Reakce uranu - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce U][minerály U]
|
13.06.2004 22:23:56 Reakce uranu - zadání rovnic i řešením [zadání][řešení] [poloreakce U][minerály U] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| [jaderné reakce][uran][oxidy][halogenidy][soli oxokyselin][uranany][uraničité soli] | ||||
| Štěpné jaderné reakce | ||||
| 01. | Štěpení
uranu pomalými neutrony 23592U + 10n --› 9336Kr + 14056Ba + 310n 23592U + 10n --› 9038Sr + 14454Xe + 210n |
|||
| Výroba uranu a jeho reakce | ||||
| 02. | Uran lze
vyrobit redukcí fluoridu uraničitého vápníkem. UF4 + 2Ca --› U + 2CaF2 |
|||
| 03. | Uran lze
vyrobit redukcí fluoridu uraničitého hořčíkem. UF4 + 2Mg --› U + 2MgF2 |
|||
| 04. | Uran lze
vyrobit redukcí oxidu uraničitého vápníkem. UO2 + 2Ca --› U + 2CaO |
|||
| 05. | Uran lze
vyrobit redukcí oxidu uraničitého hořčíkem. UO2 + 2Mg --› U + 2MgO |
|||
| 06. | Uran lze
vyrobit redukcí oxidu uraničitého hydridem
vápenatým. UO2 + CaH2 --› U + Ca(OH)2 |
|||
| 07. | Uran se
slučuje s vodíkem na hydrid uranitý. 2U + 3H2 --› 2UH3 |
|||
| 08. | Uran se
oxiduje působením vroucí vody nebo páry. Na povrchu
se tvoří oxid uraničitý (či uranový) a uvolňuje se
vodík. U + 2H2O --› UO2 + 2H2 U + 3H2O --› UO3 + 3H2 |
|||
| Oxidy uranu | ||||
| 09. | Oxid
uraničitý reaguje s fluorovodíkem. UO2 + 4HF --› UF4 + 2H2O |
|||
| 10. | Oxid
uraničitý se kyslíkem při teplotách nad 200oC oxiduje na oxid 3,8 (snad
uranično-uranový). 3UO2 + O2 --› U3O8 |
|||
| 11. | Oxid
uranový vzniká zahříváním uhličitanu
uranyl(II)-tetraamonného. (NH4)4UO2(CO3)3 --› UO3 + 3CO2 + 4NH3 + 2H2O |
|||
| 12. | Oxid
uranový se redukuje vodíkem na oxid uraničitý. UO3 + H2 --› UO2 + H2O |
|||
| Halogenidy uranu | ||||
| 13. | Chlorid
uranitý lze připravit zahříváním kovu s halogenem. 2U + 3Cl2 --› 2UCl3 |
|||
| 14. | Bromid
uranitý lze připravit zahříváním kovu s halogenem. 2U + 3Br2 --› 2UBr3 |
|||
| 15. | a)
Fluorid uranitý lze připravit redukcí fluoridu
uraničitého uranem. 3UF4 + U --› 4UF3 b) Fluorid uranitý lze připravit redukcí fluoridu uraničitého hliníkem. 3UF4 + Al --› 3UF3 + AlF3 |
|||
| 16. | Fluorid
uraničitý se redukuje vodíkem na fluorid uranitý. 2UF4 + H2 --› 2UF3 + 2HF |
|||
| 17. | Fluorid
uranový ve vodě hydrolyzuje na fluorid uranylu(II). UF6 + 2H2O --› UO2F2 + 4HF |
|||
| 18. | Fluorid
uranový vzniká fluorací fluoridu uraničitého. UF4 + F2 --› UF6 |
|||
| 19. | Jodid
uraničitý se získává přímou syntézou prvků. U + 2I2 --› UI4 |
|||
| 20. | Bromid
uraničitý se získává přímou syntézou prvků. U + 2Br2 --› UBr4 |
|||
| 21. | Chlorid
uraničitý se získává zahříváním oxidu
uraničitého v tetrachlormethanu. UO2 + CCl4 --› UCl4 + CO2 |
|||
| Uranyly | ||||
| 22. | Uranyl (I) se disproporcionuje
v kyselém prostředí na uranyl (II) a uraničitou sůl.
2UO2+1 + 4H3O+1 --› UO2+2 + U+4 + 6H2O |
|||
| 23. | Dusičnan uranylu (II) reaguje
s amoniakem na diuranan amonný 2UO2(NO3)2 + 6NH3 + 3H2O --› (NH4)2U2O7 + 4NH4NO3 |
|||
| 24. | Dusičnan uranylu (II) reaguje
s amoniakem a nadbytkem uhličitanu amonného naž na
diuranan amonný (NH4)2U2O7 + 6NH3 +(NH4)2CO3 3H2O --› 2UO2CO3.2(NH4)2CO3 NO3 |
|||
| 25. | Síran uranylu (II) lze
redukovat zinkem v prostředí kyseliny sírové na
síran uraničitý. UO2SO4 + Zn + 2H2SO4 --› U(SO4)2 + ZnSO4 + 2H2O |
|||
| 26. | Síran uranylu (II) lze
redukovat thioničitanem sodným v prostředí kyseliny
sírové na síran uraničitý. UO2SO4 + Na2S2O4 + H2SO4 --› U(SO4)2 + 2NaHSO3 |
|||
| 27. | Chlorid uranylu (II) lze
redukovat chloridem cínatým v prostředí kyseliny
chlorovodíkové na chlorid uraničitý. UO2Cl2 + SnCl2 + 4HCl --› UCl4 + SnCl4 + 2H2O |
|||
| 28. | Dusičnan uranylu (II) reaguje
s peroxidem vodíku za vzniku kyseliny peruranové. UO2(NO3)2 + 3H2O2 --› H4UO8 + 2HNO3 |
|||
| Uranany | ||||
| 29. | Uranan sodný lze připravit
tavením oxidu sodného s oxidem uranovým Na2O + UO3 --› Na2UO4 |
|||
| 30. | Diuranan sodný vzniká reakcí
síranu uraničitého s hydroxidem sodným. 2UO2SO4 + 6NaOH --› Na2U2O7 + 2Na2SO4 + 3H2O |
|||
| 31. | Diuranan sodný reaguje s
amoniakem. Na2U2O7 + 2NH3 + 2H2O --› (NH4)2U2O7 + 2NaOH |
|||
| 32. | Diuranan sodný se rozpouští
v kyselině sírové za vzniku síranu uranylu(II). Na2U2O7 + 3H2SO4 --› 2UO2SO4 + Na2SO4 + 3H2O |
|||
| Uraničité soli | ||||
| 33. | Síran
uraničitý lze oxidovat manganistanem draselným. 5U(SO4)2 + 2KMnO4 + 2H2O --› 5UO2SO4 + 2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4 |
|||
| 34. | Uraničitá sůl vzniká
oxidací soli uranité ve vhodném prostředí. 2U+3 + 2H3O+1 --› 2U+4 + H2 + 2H2O |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
