Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements 06.10.2005 22:22:18
Reakce titanu - zadání rovnic i s řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Ti][minerály Ti]		 Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements
  Zadání rovnic i s řešením
[titan][reakce titanu][oxidy][halogenidy][dusičnany][karbonyly]
Výroba titanu
01.
Titan se vyrábí Krollovou metodou.
a) Ilmenit (titaničitan železnatý) se převádí uhlíkem v proudu chloru na chlorid titaničitý.
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C --› 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO
ba) Vzmiklý chlorid titaničitý se redukuje roztaveným hořčíkem na kov.
TiCl4 + 2Mg --› Ti + 2MgCl2
bb) Vzmiklý chlorid titaničitý lze redukovat i vápníkem.
TiCl4 + 2Ca --› Ti + 2CaCl2
bg) Vzmiklý chlorid titaničitý se podařilo redukovat i sodíkem.
TiCl4 + 4Na --› Ti + 4NaCl 		William Kroll (24.11.1889 - 30.3.1973]
02.
Titan se vyrábí Krollovou metodou.
a) Rutil (oxid titaničitý) se převádí uhlíkem v proudu chloru na chlorid titaničitý.
TiO2 + 2Cl2 + 2C --› TiCl4 + 2CO
ba) Vzmiklý chlorid titaničitý se redukuje roztaveným hořčíkem na kov.
TiCl4 + 2Mg --› Ti + 2MgCl2
bb) Vzmiklý chlorid titaničitý lze redukovat i vápníkem.
TiCl4 + 2Ca --› Ti + 2CaCl2
bg) Vzmiklý chlorid titaničitý se podařilo redukovat i sodíkem.
TiCl4 + 4Na --› Ti + 4NaCl 		William Kroll (24.11.1889 - 30.3.1973]
Reakce titanu
03. Titan se rozpouští v kyselině fluorovodíkové.
Ti + 6HF --› H2[TiF6] + 2H2
Oxidy titanu
04. Oxid titaničitý lze vyrobit reakcí chloridu titaničitého s kyslíkem..
TiCl4 + O2 --› TiO2 + 2Cl2
05. Redukcí oxidu titaničitého vodíkem vzniká oxid 3,5..
3TiO2 + H2 --› Ti3O5 + H2O
06. Redukcí oxidu titaničitého titanem vzniká oxid titanatý.
TiO2 + Ti --› 2TiO
Halogenidy titanu
07. Fluorid titaničitý vzniká působením bezvodého fluorovodíku na chlorid titaničitý.
TiCl4 + 4HF --› TiF4 + 4HCl
08. Chlorid titaničitý vzniká převáděním volného halogenu přes zahřátý oxid titaničitý v přítomnosti uhlíku jako redukčního činidla.
2TiO2 + 3C + 4Cl2 --› 2TiCl4 + CO2 + 2CO
09. Bromid titaničitý vzniká převáděním volného halogenu přes zahřátý oxid titaničitý v přítomnosti uhlíku jako redukčního činidla.
2TiO2 + 3C + 4Br2 --› 2TiBr4 + CO2 + 2CO
10. Jodid titaničitý vzniká účinkem jodidu hlinitého na oxid titaničitý.
3TiO2 + 4AlI3 --› 3TiI4 + 2Al2O3
11. Chlorid titaničitý na vlhkém vzduchu dýmá za současné hydrolýzy, která probíhá až na oxid.
TiCl4 + 2H2O --› TiO2 + 4HCl
12. Chlorid titaničitý lze vodíkem redukovat na chlorid titanitý.
2TiCl4 + H2 --› 2TiCl3 + 2HCl
Dusičnany
13. Bezvodé dusičnany se připravují působením oxidu dusičného na chlorid titaničitý.
2N2O5 + TiCl4 + 2H2O --› Ti(NO3)4 + 4HCl
Karbonyly
14. Karbonyl titanu vzniká kondenzací par kovu spolu s oxidem uhelnatým v matrici vzácného plynu při teplotě 15K.
Ti + 6CO --› [Ti(CO)6]
  [zadání][řešení]
H Rovnice u jednotlivých prvků He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh    
 
Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  

[nahoru][rovnice][chemie prvků][anorganická chemie][go home]
Go home