Reakce uhlíku - zadání rovnic i s řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce C][minerály C][strukturní vzorce C][organická chemie]
|
05.12.2003 22:22:44 Reakce uhlíku - zadání rovnic i s řešením [zadání][řešení] [poloreakce C][minerály C][strukturní vzorce C][organická chemie] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| [uhlík][oxidy][karbidy][uhličitany][kyanokomplexy a kyanidy][thiokyanatany] | ||||
| Uhlík | ||||
| 01. | Uhlík
jako redukční činidlo slouží např. k výrobě olova
z oxidu olovnatého. 2PbO + C --› 2Pb + CO2 |
|||
| 02. | Uhlík
jako redukční činidlo slouží např. k výrobě
karbidu vápníku z oxidu vápenatého. CaO + 3C --› CaC2 + CO |
|||
| Oxid uhelnatý a uhličitý | ||||
| 03. | a) Oxid
uhelnatý vzniká dehydratací kyseliny mravenčí. HCOOH --› CO + H2O |
|||
| 04. | a) Oxid
uhelnatý se oxiduje kyslíkem. 2CO + O2 --› 2CO2 b) Z oxidu uhelnatého účinkem slunečního světla vzniká fosgen. CO + Cl2 --› COCl2 c) Oxid uhelnatý reaguje s horkým roztokem hydroxidu sodného. CO + NaOH --› HCOONa |
|||
| 05. | a) Oxid
uhelnatý reaguje s niklem za vzniku tetrakarbonylu
niklu.. 4CO + Ni --› [Ni(CO)4] b) Oxid uhelnatý reaguje se železem za vzniku pentakarbonylu železa. 5CO + Fe --› [Fe(CO)5] c) Oxid uhelnatý reaguje s chromem za vzniku hexakarbonylu chromu. 6CO + Cr --› [Cr(CO)6] |
|||
| 06. | a) Oxid
uhelnatý reaguje s oxidem osmičelým za vzniku
pentakarbonylu osmia. 9CO + OsO4 --› [Os(CO)5] + 4CO2 |
|||
| 07. | a) Oxid
uhličitý je absorbován roztokem hydroxidu draselného. CO2 + 2KOH --› K2CO3 + H2O b) Oxid uhličitý je absorbován roztokem hydroxidu barnatého. CO2 + Ba(OH)2 --› BaCO3 + H2O |
|||
| 08. | a) Oxid
uhličitý se uvolňuje při styku uhličitanů s
kyselinami. CO3-2 + 2H3O+1 --› CO2 + 3H2O b) Oxid uhličitý se uvolňuje při styku uhličitanu sodného s kyselinou sírovou. Na2CO3 + H2SO4 --› CO2 + Na2SO4 + H2O c) Oxid uhličitý se uvolňuje při styku uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou. CaCO3 + 2HCl --› CO2 + CaCl2 + H2O |
|||
| 09. | Oxid
uhličitý vzniká spalováním sirouhlíku. CS2 + 3O2 --› CO2 + 2SO2 |
|||
| Karbidy | ||||
| 10. | Karbid
hliníku hydrolyzuje za vzniku methanu. Al4C3 + 12H2O --› 4Al(OH)3 + 3CH4 Karbid vápníku hydrolyzuje za vzniku acetylenu. CaC2 + 2H2O --› Ca(OH)2 + C2H2 Karbid hořčíku hydrolyzuje za vzniku propynu. Mg2C3 + 4H2O --› 2Mg(OH)2 + C3H4 |
|||
| Uhličitany | ||||
| 11. | Uhličitan
vápenatý se tepelně rozkládá. CaCO3 --› CaO + CO2 |
|||
| 12. | a)
Zahříváním hydrogenuhličitanu vzniká uhličitan. 2HCO3-1 --› CO3-2 + CO2 + H2O b) Zahříváním hydrogenuhličitanu sodného vzniká uhličitan sodný. 2NaHCO3 --› Na2CO3 + CO2 + H2O c) Zahříváním hydrogenuhličitanu vápenatého vzniká uhličitan vápenatý. Ca(HCO3)2 --› CaCO3 + CO2 + H2O |
|||
| Kyanokomplexy a kyanidy | ||||
| 13. |
Varianta 1: a) Žlutá krevní sůl reaguje s chloridem železitým na Berlínskou (Pruskou) modř K4[Fe(CN)6] + FeCl3 --› KFeIII[FeII(CN)6] + 3KCl b) Červená krevní sůl reaguje se síranem železnatým na Turnbullovu modř K3[Fe(CN)6] + FeSO4 --› KFeII[FeIII(CN)6] + K2SO4 |
|||
| 14. | Varianta 2: a) Žlutá krevní sůl reaguje s chloridem železitým na Berlínskou (Pruskou) modř 3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 --› Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl b) Červená krevní sůl reaguje se síranem železnatým na Turnbullovu modř 2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 --› Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 |
|||
| 15. | a)
Manganistan je redukován hexakyanoželeznatanem ve
vhodném prostředí na manganatou sůl. MnO4-1 + 5[Fe(CN)6]-4 + 8H3O+1 --› Mn+2 + 5[Fe(CN)6]-3 + 12H2O b) Manganistan draselný je redukován hexakyanoželeznatanem draselným v prostředí kyseliny sírové na síran manganatý. KMnO4 + 5K4[Fe(CN)6] + 4H2SO4 --› MnSO4 + 3K2SO4 + 5K3[Fe(CN)6] + 4H2O c) Manganistan draselný je redukován hexakyanoželeznatanem sodným v prostředí kyseliny sírové na síran manganatý. 2KMnO4 + 10Na4[Fe(CN)6] + 8H2SO4 --› 2MnSO4 + 10Na3[Fe(CN)6] + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O d) Manganistan draselný je redukován hexakyanoželeznatanem draselným v prostředí kyseliny trihydrogenfosforečné na tetraoxofosforečnan manganatý. 3KMnO4 + 15K4[Fe(CN)6] + 8H3PO4 --› Mn3(PO4)2 + 15K3[Fe(CN)6]2 + 6K3PO4 + 12H2O e) Manganistan draselný je redukován hexakyanoželeznatanemm sodným v prostředí kyseliny trihydrogenfosforečné na tetraoxofosforečnan manganatý. 3KMnO4 + 15Na4[Fe(CN)6] + 8H3PO4 --› Mn3(PO4)2 + 15Na3[Fe(CN)6] + K3PO4 + 5Na3PO4 + 12H2O f) Manganistan vápenatý je redukován hexakyanoželeznatanem sodným v prostředí kyseliny trihydrogenfosforečné na tetraoxofosforečnan manganatý. 3Ca(MnO4 )2 + 30Na4[Fe(CN)6] + 16H3PO4 --› 2Mn3(PO4)2 + Ca3(PO4)2 + 10Na3PO4 + 30Na3[Fe(CN)6] + 24H2O |
|||
| 16. | a)
Manganistan je redukován hexakyanoželeznatanem v
neutrálním prostředí na hydrát oxidu
manganičitého. MnO4-1 + 3[Fe(CN)6]-4 + (2+x)H2O --› MnO2.xH2O + 3[Fe(CN)6]-3 + 4OH-1 b) Manganistan draselný je redukován hexakyanoželeznatanem draselným na hydrát oxidu manganičitého. KMnO4 + 3K4[Fe(CN)6] + (2+x)H2O --› MnO2.xH2O + 3K3[Fe(CN)6] + 4KOH c) Manganistan draselný je redukován hexakyanoželeznatanem sodným na hydrát oxidu manganičitého. KMnO4 + 3Na4[Fe(CN)6] + (2+x)H2O --› MnO2.xH2O + 3Na3[Fe(CN)6] + 3NaOH + KOH |
|||
| 17. | Žlutá krevní sůl uvolňuje
reakcí s kyselinou sírovou kyanovodík K4[Fe(CN)6] + 3H2SO4 --› 6HCN + 2K2SO4 + FeSO4 |
|||
| 18. | Reakcí kyanidu sodného s
kyselinou sírovou se uvolňuje kyanovodík. NaCN + H2SO4 --› HCN + NaHSO4 |
|||
| 19. | Reakcí kyanidu stříbrného
se sirovodíkem se uvolňuje kyanovodík. 2 AgCN + H2S --› Ag2S + 2HCN |
|||
| 20. | a) Reakcí nikelnaté soli s
kyanidem vzniká komplexní sloučenina. Ni+2 + 4CN-1 --› [Ni(CN)4]-2 b) Reakcí chloridu nikelnatého s kyanidem draselným vzniká komplexní sloučenina. NiCl2 + 4KCN --› K2[Ni(CN)4] + 2KCl |
|||
| 21. | a) Reakcí železnaté soli s
kyanidem vzniká komplexní sloučenina. Fe+2 + 6CN-1 --› [Fe(CN)6]-4 b) Reakcí síranu železnatého s kyanidem draselným vzniká komplexní sloučenina. FeSO4 + 6KCN --› K4[Fe(CN)6] + K2SO4 |
|||
| 22. | a) Kyanovodík se vyrábí
katalytovanou oxidací směsi methanu a amoniaku. 2CH4 + 2NH3 + 3O2 --› 2HCN + 6H2O b) Kyanovodík se vyrábí katalytovanou reakcí amoniaku s oxidem uhelnatým. CO + NH3 --› HCN + H2O |
|||
| 23. | a) Kyanid sodný lze připravir
reakcí kyanamidu (dusíkatého vápna) s uhlíkem a
sodou. CaCN2 + C + Na2CO3 --› 2NaCN + CaO + CO2 Kyanid sodný lze připravir reakcí uhličitanu sodného s uhlíkem a dusíkem. Na2CO3 + 4C + N2 --› 2NaCN + 3CO |
|||
| 24. | a) Kyanid draselný reaguje se
síranem měďnatým za vzniku dikyanu. 2CuSO4 + 4KCN --› (CN)2 + 2CuCN + 2K2SO4 b) Kyanid měďný reaguje s chloridem železitým za vzniku dikyanu. 2CuCN + 2FeCl3 --› (CN)2 + 2CuCl + 2FeCl2 |
|||
| Thiokynatany | ||||
| V reakcích 25 až 27 jsou zapisovány reakce, kdy za a) reakcí železité soli s kyanatanem vznikají krvavě zbarvené rhodanokomplexy, které se za b) odbarví (rhodanoligandy se z komplexu uvolní) fluoridem nebo hydrogenfluoridem a za g) opět zabarví (obnoví se komplex) hlinitou solí. | ||||
| 25. I. |
a) a) Železitá sůl reaguje s
rhodanidem na dirhodanoželezitou sůl Fe+3 + 2SCN-1 --› [Fe(SCN)2]+1 b) Fluorid reaguje s dirhodanoželezitou solí na hexafluoroželezitan a rhodanid 6F-1 + [Fe(SCN)2]+1 --› [FeF6]-3 + 2SCN-1 g)Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan a dirhodanoželezitou sůl Al+3 + [FeF6]-3 + 2SCN-1 --› [AlF6]-3 + [Fe(SCN)2]+1 -------------------------------------------------------------------------- b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem sodným na chlorid dirhodanodoželezitý a chlorid sodný FeCl3 + 2NaSCN --› [Fe(SCN)2]Cl + 2NaCl b) Fluorid amonný reaguje s chloridem dirhodanodoželezitým za vzniku hexafluoroželezitanu amonného, chloridu amonného a rhodanidu amonného 6NH4F + [Fe(SCN)2]Cl --› (NH4)3[FeF6] + NH4Cl + 2NH4SCN g) Síran hlinitý reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem amonným za vzniku hexafluorohlinitanu amonného a síranů dirhodanoželezitého a amonného 1/2Al2(SO4)3 + (NH4)3[FeF6] + 2NH4SCN --› (NH4)3[AlF6] + 1/2[Fe(SCN)2]2SO4 + (NH4)2SO4 |
|||
| 25. II |
a) a) Železitá sůl reaguje s
rhodanidem na dirhodanoželezitou sůl Fe+3 + 2SCN-1 --› [Fe(SCN)2]+1 b) Hydrogenfluorid reaguje neutrálním prostředí s dirhodanoželezitou solí na hexafluoroželezitan a rhodanid 3HF2-1 + [Fe(SCN)2]+1 + 3H2O --› [FeF6]-3 + 2SCN-1 + 3H3O+1 g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan a dirhodanoželezitou sůl Al+3 + [FeF6]-3 + 2SCN-1 --› [AlF6]-3 + [Fe(SCN)2]+1 -------------------------------------------------------------------------- b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem sodným na chlorid dirhodanodoželezitý a chlorid sodný FeCl3 + 2NaSCN --› [Fe(SCN)2]Cl + 2NaCl b) Hydrogenfluorid amonný reaguje s chloridem dirhodanodoželezitým za vzniku hexafluoroželezitanu amonného, kyseliny chlorovodíkové a kyseliny rhodanovodíkové 3NH4HF2 + [Fe(SCN)2]Cl --› (NH4)3[FeF6] + HCl + 2HSCN g) Síran hlinitý reaguje s hexafluoroželezitanem amonným a kyselinou rhodanodovodíkovou za vzniku hexafluorohlinitanu amonného, síranu dirhodanoželezitého a kyseliny sírové 1/2Al2(SO4)3 + (NH4)3[FeF6] + 2HSCN --› (NH4)3[AlF6] + 1/2[Fe(SCN)2]2SO4 + H2SO4 |
|||
| 26. I. |
a) a) Železitá sůl reaguje s
rhodanidem na tetrarhodanoželezitan Fe+3 + 4SCN-1 --› [Fe(SCN)4]-1 b) Fluorid reaguje s tetrarhodanoželezitanem na hexafluoroželezitan a rhodanid 6F-1 + [Fe(SCN)4]-1 --› [FeF6]-3 + 4SCN-1 g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan a tetrarhodanoželezitan Al+3 + [FeF6]-3 + 4SCN-1 --› [AlF6]-3 + [Fe(SCN)4]-1 -------------------------------------------------------------------------- b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem draselným na tetrarhodanodoželezitan draselný a chlorid draselný FeCl3 + 4KSCN --› K[Fe(SCN)4] + 3KCl b) Fluorid amonný reaguje s tetrarhodanodoželezitanem draselným za vzniku hexafluoroželezitanu amonného a rhodanidů amonného a draselného 6NH4F + K[Fe(SCN)4] --› (NH4)3[FeF6] + 3NH4SCN + KSCN g) Síran hlinitý reaguje s hexafluoroželezitanem amonným a rhodanidy amonným a draselným za vzniku hexafluorohlinitanu amonného, tetrarhodanoželezitanu draselného a síranu amonného 1/2Al2(SO4)3 + (NH4)3[FeF6] + 3NH4SCN + KSCN --› (NH4)3[AlF6] + K[Fe(SCN)4] + 3/2(NH4)2SO4 |
|||
| 26. II |
a) a) Železitá sůl reaguje s
rhodanidem na tetrarhodanoželezitan Fe+3 + 4SCN-1 --› [Fe(SCN)4]-1 b) Hydrogenfluorid reaguje neutrálním prostředí s tetrarhodanoželezitanem na hexafluoroželezitan a rhodanid 3HF2-1 + [Fe(SCN)4]-1 + 3H2O --› [FeF6]-3 + 4SCN-1 + 3H3O+1 g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan a tetrarhodanoželezitan Al+3 + [FeF6]-3 + 4SCN-1 --› [AlF6]-3 + [Fe(SCN)4]-1 -------------------------------------------------------------------------- b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem draselným na tetrarhodanodoželezitan draselný a chlorid draselný FeCl3 + 4KSCN --› K[Fe(SCN)4] + 3KCl b) Hydrongenfluorid amonný reaguje s tetrarhodanodoželezitanem draselným za vzniku hexafluoroželezitanu amonného, rhodanidu draselného a kyseliny rhodanovodíkové 3NH4HF2 + K[Fe(SCN)4] --› (NH4)3[FeF6] + KSCN + 3HSCN g) Síran hlinitý reaguje s hexafluoroželezitanem amonným, kyselinou rhodanodovodíkovou a rhodanidem draselným za vzniku hexafluorohlinitanu amonného, tetrarhodanoželezitanu draselného a kyseliny sírové 1/2Al2(SO4)3 + (NH4)3[FeF6] + 3HSCN + KSCN --› (NH4)3[AlF6] + K[Fe(SCN)4] + 3/2H2SO4 |
|||
| 27. I. |
a) a) Železitá sůl reaguje s
rhodanidem na hexarhodanoželezitan Fe+3 + 6SCN-1 --› [Fe(SCN)6]-3 b) Fluorid reaguje s hexarhodanoželezitanem na hexafluoroželezitan a rhodanid 6F-1 + [Fe(SCN)6]-3 --› [FeF6]-3 + 6SCN-1 g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan a hexarhodanoželezitan Al+3 + [FeF6]-3 + 6SCN-1 --› [AlF6]-3 + [Fe(SCN)6]-3 -------------------------------------------------------------------------- b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem draselným na hexarhodanodoželezitan draselný a chlorid draselný FeCl3 + 6KSCN --› K3[Fe(SCN)6] + 3KCl b) Fluorid amonný reaguje s hexarhodanodoželezitanem draselným za vzniku hexafluoroželezitanu draselného a rhodanidu amonného 6NH4F + K3[Fe(SCN)6] --› K3[FeF6] + 6NH4SCN g) Síran hlinitý reaguje s hexafluoroželezitanem draselným a rhodanidem amonným za vzniku hexafluorohlinitanu amonného, hexarhodanoželezitanu draselného a síranu amonného 1/2Al2(SO4)3 + K3[FeF6] + 6NH4SCN --› (NH4)3[AlF6] + K3[Fe(SCN)6] + 3/2(NH4)2SO4 |
|||
| 27. II. |
a) a) Železitá sůl reaguje s
rhodanidem na hexarhodanoželezitan Fe+3 + 6SCN-1 --› [Fe(SCN)6]-3 b) Hydrogenfluorid reaguje neutrálním prostředí s hexarhodanoželezitanem na hexafluoroželezitan a rhodanid 3HF2-1 + [Fe(SCN)6]-3 + 3H2O --› [FeF6]-3 + 6SCN-1 + 3H3O+1 g) Hlinitá sůl reaguje s hexafluoroželezitanem a rhodanidem na hexafluorohlinitan a hexarhodanoželezitan Al+3 + [FeF6]-3 + 6SCN-1 --› [AlF6]-3 + [Fe(SCN)6]-3 -------------------------------------------------------------------------- b) a) Chlorid železitý reaguje s rhodanidem draselným na hexarhodanodoželezitan draselný a chlorid draselný FeCl3 + 6KSCN --› K3[Fe(SCN)6] + 3KCl b) Hydrogenfluorid amonný reaguje s hexarhodanodoželezitanem draselným za vzniku hexafluoroželezitanu draselného, rhodanidu amonného a kyseliny rhodanovodíkové 3NH4HF2 + K3[Fe(SCN)6] --› K3[FeF6] + 3NH4SCN + 3HSCN g) Síran hlinitý reaguje s hexafluoroželezitanem draselným, kyselinou rhodanodovodíkovou a rhodanidem amonným za vzniku hexafluorohlinitanu amonného, hexarhodanoželezitanu draselného a kyseliny sírové 1/2Al2(SO4)3 + K3[FeF6] + 3NH4SCN + 3HSCN --› (NH4)3[AlF6] + K3[Fe(SCN)6] + 3/2H2SO4 |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
