Reakce bromu - zadání rovnic i s řešením

14.12.2003 18:07:17
Reakce bromu - zadání rovnic i s řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Br][Br v organické chemii]

	Zadání rovnic i s řešením
01.	Reakcí bromidu sodného a oxidu manganičitého v prostředí kyseliny sírové vzniká brom, bromid manganatý a síran sodný 4NaBr+ MnO₂+ 2H₂SO₄ --› Br₂+ MnBr₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O
02.	Reakcí kyseliny bromovodíkové s manganistanem draselným vzniká brom a bromidy manganatý a draselný 16HBr+ 2KMnO₄--› 5Br₂+ 2MnBr₂ + 2KBr + 8H₂O
03.	a) Chlorečnan se s bromidem redukuje na chlorid. Bromid se v tavenině oxiduje až na bromičnan ClO₃ ^-1+ Br^-1 --› Cl ^-1+ BrO₃ ^-1 b) Chlorečnan draselný se s bromidem sodným redukuje na chlorid draselný. Bromid sodný se v tavenině oxiduje až na bromičnan sodný KClO₃+ NaBr --› KCl+ NaBrO₃
04.	Kyselina bromičná synproporcionuje s kyselinou bromovodíkovou na brom HBrO₃+ 5HBr --› 3Br₂ + 3H₂O
05.	a) Bromičnan s kyselinou bromovodíkovou reaguje na bromid a brom BrO₃^-1 + 6HBr --› Br ^-1 + 3Br₂ + 3H₂O b) Bromičnan sodný s kyselinou bromovodíkovou reaguje na bromid sodný a brom NaBrO₃ + 6HBr --› NaBr + 3Br₂ + 3H₂O
06.	a) Bromičnan s bromidem synproporcionuje ve vhodném prostředí na brom BrO₃ ^-1+ 5Br^-1 + 6H₃O⁺¹ --› 3Br₂ + 9H₂O b) Bromičnan sodný s bromidem sodným synproporcionuje v prostředí kyseliny sírové na brom (vzniká též síran sodný) NaBrO₃+ 5NaBr + 3H₂SO₄ --› 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O
07.	a) Brom ve vhodném prostředí disproporcionuje na bromičnan a bromid 3Br₂+ 6OH^-1 --› 5Br ^-1 + BrO₃^-1 + 3H₂O b) Brom v prostředí hydroxidu draselného disproporcionuje na bromičnan a bromid draselný 3Br₂+ 6KOH --› 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O
08.	Brom se s kyselinou chlornou oxiduje na kyselinu bromičnou (vzniká též kyselina chlorovodíková) Br₂+ 5HClO + H₂O --› 2HBrO₃ + 5HCl
09.	Reakcí zinku s kyselinou bromovodíkovou vzniká bromid zinečnatý a vodík Zn + 2HBr--› ZnBr₂+ H₂
10.	Reakcí hliníku s kyselinou bromovodíkovou vzniká bromid hlinitý a vodík 2Al + 6HBr--› 2AlBr₃+ 3H₂
11.	Reakcí železa s kyselinou bromovodíkovou vzniká bromid hexaaquaželeznatý a vodík Fe + 2HBr+ 6H₂O --› [Fe(H₂O)₆]Br₂+ H₂
12.	Kyselina bromovodíková s kyselinou sírovou reaguje na brom a oxid siřičitý 2HBr+ H₂SO₄--› Br₂ + SO₂+ 2H₂O
13.	Reakcí oxidu hořečnatého s kyselinou bromovodíkovou vzniká bromid hořečnatý MgO+ 2HBr--› MgBr₂ + H₂O
14.	Reakcí vápence s kyselinou bromovodíkovou vzniká bromid vápenatý a oxid uhličitý CaCO₃ + 2HBr--› CaBr₂ + CO₂ + H₂O
15.	Bromid fosforitý hydrolyzuje na kyselinu orthofosforitou a kyselinu bromovodíkovou PBr₃ + 3H₂O --› H₃PO₃ + 3HBr
16.	Železo se s bromem slučuje na bromid železitý 2Fe + 3Br₂ --› 2FeBr₃
17.	Jodid draselný s bromem reaguje na bromid draselný a jod 2KI+ Br₂ --› 2KBr+ I₂
18.	Roztok bromu pohlcuje oxid siřičitý za vzniku kyselin bromovodíkové a sírové Br₂+ SO₂+ H₂O--› 2HBr+ H₂SO₄
19.	Bromid wolframičný je při vysokých teplotách redukován hliníkem na bromid wolframičitý za současného vzniku bromidu hlinitého 3WBr₅ + Al --› 3WBr₄ + AlBr₃
20.	Bromid tantaličitý při teplotě 500⁰C disproporcionuje na bromidy tantaličný a tantalitý 2TaBr₄ --› TaBr₅ + TaBr₃
21.	Kyselina bromičná se rozkládá za vzniku bromu a kyslíku 4HBrO₃--› 2Br₂+ 5O₂+ 2H₂O
22.	Reakcí bromu s ozonem za nízké teploty (0⁰C) vzniká oxid bromičitý a kyslík Br₂ + 4O₃ --› 2BrO₂ + 4O₂
23.	Oxid bromičitý se při teplotě 0⁰C bouřlivě rozkládá na prvky 2BrO₂ --› Br₂ + 2O₂
24.	a) Oxid bromičitý ve vhodném prostředí disproporcionuje na bromičnan a bromid 6BrO₂+ 6OH^-1 --› 5BrO₃ ^-1+ Br ^-1+ 3H₂O b) Oxid bromičitý v prostředí hydroxidu draselného disproporcionuje na bromičnan a bromid draselný 6BrO₂+ 6KOH --› 5KBrO₃+ KBr+ 3H₂O
25.	a) Bromičnan se ve vhodném prostředí redukuje jodidem na bromid za současného vzniku jodu BrO₃ ^-1+ 6I ^-1+ 6H₃O⁺¹ --› Br ^-1+ 3I₂+ 9H₂O b) Bromičnan draselný se v prostředí kyseliny sírové redukuje jodidem sodným na bromid draselný za současného vzniku jodu (vzniká též síran sodný) KBrO₃+ 6NaI+ 3H₂SO₄ --› KBr+ 3I₂+ 3Na₂SO₄+ 3H₂O
26.	a) Bromičnan se redukuje trioxoarsenitanem na bromid za současného vzniku tetraoxoarseničnanu BrO₃ ^-1+ 3AsO₃^-3 --› Br ^-1+ 3AsO₄^-3 b) Bromičnan draselný se redukuje arsenitanem tridraselným na bromid draselný za současného vzniku arseničnanu tridraselného KBrO₃+ 3K₃AsO₃ --› KBr+ 3K₃AsO₄
27.	a) Bromičnan se oxiduje fluorem ve vhodném prostředí na bromistan za současného vzniku fluoridu BrO₃ ^-1+ F₂ + 2OH^-1 --› BrO₄ ^-1+ 2F ^-1+ H₂O b) Bromičnan draselný se oxiduje fluorem v prostředí hydroxidu draselného na bromistan draselný za současného vzniku fluoridu draselného KBrO₃+ F₂ + 2KOH --› KBrO₄+ 2KF+ H₂O
28.	a) Bromičnan se oxiduje fluoridem xenatým na bromistan za současného vzniku xenonu a kyseliny fluorovodíkové BrO₃ ^-1+ XeF₂ + H₂O --› BrO₄ ^-1+ Xe+ 2HF b) Bromičnan rubidný se oxiduje fluoridem xenatým na bromistan rubidný za současného vzniku xenonu a kyseliny fluorovodíkové (reakce první přípravy bromistanu vůbec) RbBrO₃+ XeF₂ + H₂O --› RbBrO₄+ Xe+ 2HF
29.	Molybden s fluoridem bromitým reaguje na fluorid molybdenový a brom Mo + 2BrF₃--› MoF₆ + Br₂
30.	Fosfor s bromem ve vodě reaguje na kyseliny orthofosforitou a bromovodíkovou 2P + 6H₂O + 3Br₂ --› 2H₃PO₃ + 6HBr
31.	Kyselina orthofosforitá s bromem reaguje na kyseliny orthofosforečnou a bromovodíkovou H₃PO₃ + H₂O + Br₂ --› H₃PO₄ + 2HBr
32.	a) Fluorid bromitý reaguje s fluoridem na tetrafluorobromitan BrF₃ + F^-1 --› [BrF₄] ^-1 b) Fluorid bromitý reaguje s fluoridem sodným na tetrafluorobromitan sodný BrF₃ + NaF --› Na[BrF₄]
33.	Brom se s chlorem slučuje na chlorid bromný Br₂ + Cl₂ --› 2BrCl
34.	Brom se s fluorem slučuje na fluorid bromný Br₂ + F₂ --› 2BrF
35.	Brom se s fluorem slučuje na fluorid bromičný Br₂ + 5F₂ --› 2BrF₅
36.	Fluorid bromitý s bromem reaguje na fluorid bromný BrF₃ + Br₂ --› 3BrF
37.	a) Při reakci oxidu měďnatého s fluoridem bromitým vzniká fluorid měďnatý při současném uvolňování se bromu a kyslíku 6CuO + 4BrF₃ --› 6CuF₂+ 2Br₂ + 3O₂ b) Při reakci oxidu thalitého s fluoridem bromitým vzniká fluorid thalitý při současném uvolňování se bromu a kyslíku 2Tl₂O₃ + 4BrF₃ --› 4TlF₃+ 2Br₂ + 3O₂ c) Při reakci oxidu arsenitého s fluoridem bromitým vzniká fluorid arsenitý při současném uvolňování se bromu a kyslíku 2As₂O₃ + 4BrF₃ --› 4AsF₃+ 2Br₂ + 3O₂ d) Při reakci oxidu antimonitého s fluoridem bromitým vzniká fluorid antimonitý při současném uvolňování se bromu a kyslíku 2Sb₂O₃ + 4BrF₃ --› 4SbF₃+ 2Br₂ + 3O₂ e) Při reakci oxidu boritého s fluoridem bromitým vzniká fluorid boritý při současném uvolňování se bromu a kyslíku 2B₂O₃ + 4BrF₃ --› 4BF₃+ 2Br₂ + 3O₂ f) Při reakci oxidu křemičitého s fluoridem bromitým vzniká fluorid křemičitý při současném uvolňování se bromu a kyslíku 3SiO₂ + 4BrF₃ --› 3SiF₄+ 2Br₂ + 3O₂ g) Při reakci oxidu germaničitého s fluoridem bromitým vzniká fluorid germaničitý při současném uvolňování se bromu a kyslíku 3GeO₂ + 4BrF₃ --› 3GeF₄+ 2Br₂ + 3O₂ h) Při reakci oxidu titaničitého s fluoridem bromitým vzniká fluorid titaničitý při současném uvolňování se bromu a kyslíku 3TiO₂ + 4BrF₃ --› 3TiF₄+ 2Br₂ + 3O₂ ch) Při reakci oxidu jodičného s fluoridem bromitým vzniká fluorid jodičný při současném uvolňování se bromu a kyslíku 6I₂O₅ + 20BrF₃ --› 12IF₅+ 10Br₂ + 15O₂ i) Při reakci oxidu uranového s fluoridem bromitým vzniká fluorid uranový při současném uvolňování se bromu a kyslíku 2UO₃ + 4BrF₃ --› 2UF₆+ 2Br₂ + 3O₂ j) Při reakci oxidu selenového s fluoridem bromitým vzniká fluorid selenový při současném uvolňování se bromu a kyslíku 2SeO₃ + 4BrF₃ --› 2SeF₆+ 2Br₂ + 3O₂
38.	a) Při reakci rhenistanu kovu (M = K, Rb, Cs, Ag, Ca, Sr, Ba) s fluoridem bromitým vzniká tetrafluoro-dioxorhenistan kovu při současném uvolňování se bromu a kyslíku 3MReO₄ + 4BrF₃ --› 3MReF₄O₂+ 2Br₂ + 3O₂ (M = K, Rb, Cs, Ag, Ca, Sr, Ba) b) Při reakci chlorečnanu draselného s fluoridem bromitým vzniká tetrafluorobromitan draselný při současném uvolňování se bromu, kyslíku a fluoridu chlorylu (fluorid-dioxid chlorečný) 6KClO₃ + 10BrF₃ --› 6KBrF₄+ 2Br₂ + 3O₂ + 6ClO₂F c) Při reakci oxidu chloričitého s fluoridem bromitým vzniká brom a fluorid chlorylu (fluorid-dioxid chlorečný) 6ClO₂ + 2BrF₃ --› Br₂ + 6ClO₂F d) Při reakci oxidu dusičného s fluoridem bromitým vzniká dusičnan bromitý a fluorid-dioxid dusičný 3N₂O₅ + BrF₃ --› Br(NO₃)₃ + 3NO₂F e) Při reakci fluoridu jodylu (fluorid-dioxid jodičný)s fluoridem bromitým vzniká fluorid jodičný při současném uvolňování se bromu a kyslíku 3IO₂F + 4BrF₃ --› 3IF₅+ 2Br₂ + 3O₂
	Porovnání reakcí halogenů s thiosíranem
39.	Jod a) Thiosíran se oxiduje jodem na tetrathionan (vzniká též jodid) 2S₂O₃^-2+ I₂ --› S₄O₆^-2+ 2I^-1 b) Thiosíran sodný se oxiduje jodem na tetrathionan sodný (vzniká též jodid sodný) 2Na₂S₂O₃+ I₂ --› Na₂S₄O₆+ 2NaI c) Thiosíran se oxiduje jodem ve vhodném prostředí na síran (vzniká též jodid) S₂O₃^-2+ 4I₂ + 10OH^-1--› 2SO₄^-2+ 8I^-1+ 5H₂O d) Thiosíran sodný se oxiduje jodem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká též síran a jodid draselný) Na₂S₂O₃+ 4I₂ + 10KOH--› Na₂SO₄+ K₂SO₄+ 8KI+ 5H₂O Brom a) Thiosíran se oxiduje bromem v neutrálním prostředí na síran (vzniká též bromid) S₂O₃^-2+ 4Br₂ + 15H₂O--› 2SO₄^-2+ 8Br^-1+ 10H₃O⁺¹ b) Thiosíran sodný se oxiduje bromem v neutrálním prostředí na síran sodný Na₂S₂O₃+ 4Br₂ + 5H₂O--› Na₂SO₄+ 8HBr+ H₂SO₄ c) Thiosíran se oxiduje bromem ve vhodném prostředí na síran (vzniká též bromid) S₂O₃^-2+ 4Br₂ + 10OH^-1--› 2SO₄^-2+ 8Br^-1+ 5H₂O d) Thiosíran sodný se oxiduje bromem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká též síran a bromid draselný) Na₂S₂O₃+ 4Br₂ + 10KOH--› Na₂SO₄+ K₂SO₄+ 8KBr+ 5H₂O Chlor a) Thiosíran se oxiduje chlorem v neutrálním prostředí na síran (vzniká též chlorid) S₂O₃^-2+ 4Cl₂ + 15H₂O--› 2SO₄^-2+ 8Cl^-1+ 10H₃O⁺¹ b) Thiosíran sodný se oxiduje chlorem v neutrálním prostředí na síran sodný Na₂S₂O₃+ 4Cl₂ + 5H₂O--› Na₂SO₄+ 8HCl+ H₂SO₄ c) Thiosíran se oxiduje chlorem ve vhodném prostředí na síran (vzniká též chlorid) S₂O₃^-2+ 4Cl₂ + 10OH^-1--› 2SO₄^-2+ 8Cl^-1+ 5H₂O d) Thiosíran sodný se oxiduje chlorem v prostředí hydroxidu draselného na síran sodný (vzniká též síran a chlorid draselný) Na₂S₂O₃+ 4Cl₂ + 10KOH--› Na₂SO₄+ K₂SO₄+ 8KCl+ 5H₂O
	[zadání][řešení]

Rovnice u jednotlivých prvků

Lanthanoidy

Aktinoidy

[nahoru][řešení rovnic Br][poloreakce Br][rovnice][chemie prvků][anorganická chemie][go home]