Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements 19.04.2003 21:58:34
Reakce zinku - zadání rovnic i s řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Zn][minerály Zn]		 Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements
  Zadání rovnic i s řešením
1. Zinek lze vyrobit redukcí oxidu zinečnatého uhlíkem.
ZnO + C --› Zn + CO
2. Zinek se získává elektrolýzou síranu zinečnatého.
2 ZnSO4 + 2H2O --› 2Zn + 2H2SO4 + O2
3. a) Zinek se rozpouští v kyselině sírové.
Zn + H2SO4 --› ZnSO4 + H2
b) Zinek se rozpouští v dostatečně koncentrované oxidující kyselině sírové bez vývoje vodíku.
Zn + 2H2SO4 --› ZnSO4 + SO2 + 2H2O
4. a) Zinek se rozpouští v kyselině chlorovodíkové.
Zn + 2HCl --› ZnCl2 + H2
b) Zinek se rozpouští v kyselině trihydrogenfosforečné.
3Zn + 2H3PO4 --› Zn3(PO4)2 + 3H2
5. a) Zinek se rozpouští v roztocích alkalických hydroxidů.
Zn + 2OH-1 + 2H2O --› [Zn(OH)4]-2 + H2
b) Zinek se rozpouští v roztoku hydroxidu draselného.
Zn + 2KOH + 2H2O --› K2[Zn(OH)4] + H2
6. Hydroxid zinečnatý v roztoku obsahující amoniak se mění na amminkomplex.
Zn(OH)2 + 4NH3 --› [Zn(NH3)4]+2 + 2OH-1
7. Oxid zinečnatý reaguje s alkalickými hydroxidy.
ZnO + 2OH-1 + H2O --› [Zn(OH)4]-2
8. Sulfid zinečnatý se získává z vodných roztoků síranu zinečnatého za pomoci sulfidu barnatého.
ZnSO4 + BaS --› ZnS + BaSO4
  [zadání][řešení]
H Rovnice u jednotlivých prvků He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt
 
Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  

[nahoru][rovnice][chemie prvků][anorganická chemie][go home]