Reakce selenu - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Se][minerály Se][vzorce Se]
|
08.12.2007 22:52:35 Reakce selenu - zadání rovnic i řešením [zadání][řešení] [poloreakce Se][minerály Se][vzorce Se] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| Výroba selenu | ||||
| 01. | Reakcí
kyselin seleničité s jodovodíkovou vzniká selen a jod H2SeO3 + 4HI --› Se + 2I2 + 3H2O |
|||
| 02. | Reakcí
kyseliny seleničité s oxidem siřičitým vzniká selen
a kyselina sírová H2SeO3 + 2SO2 + H2O --› Se + 2H2SO4 |
|||
| 03. | Disproporcionací
dichlordiselanu vzniká selen a chlorid seleničitý 2Se2Cl2 --› 3Se + SeCl4 |
|||
| 04. | Reakcí
oxidu seleničitého s amoniakem vznikají dusík a selen 3SeO2 + 4NH3 --› 2N2 + 6H2O + 3Se |
|||
| 05. | Redukcí
kyseliny seleničité oxidem siřičitým vzniká selen
(též kyselina sírová) H2SeO3 + 2SO2 + H2O --› Se + 2H2SO4 |
|||
| 06. | Reakcí
selanu s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká selen
a oxid siřičitý H2Se + H2SO4 --› Se + SO2 + 2H2O |
|||
| 07. | Kyselina
selenovodíková je vzdušným kyslíkem oxidována na
selen 2H2Se + O2 --› 2Se + 2H2O |
|||
| 08. | Selan je
bromem oxidován na selen (vzniká též bromovodík) H2Se + Br2 --› Se + 2HBr |
|||
| 09. | Reakcí
selanu s kyselinou dusičnou vzniká selen a oxid
dusnatý 3H2Se + 2HNO3 --› 3Se + 2NO + 4H2O |
|||
| Selenidy a selan | ||||
| 10. | Selenid
hlinitý vzniká syntézou hliníku se selenem 2Al + 3Se --› Al2Se3 |
|||
| 11. | Selenid
kademnatý vzniká syntézou kadmia se selenem Cd + Se --› CdSe |
|||
| 12. | Reakcí
selanu se stříbrem vzniká selenid stříbrný a vodík 2Ag + H2Se --› Ag2Se + H2 |
|||
| 13. | Reakcí
selenovodíku s olovem vzniká selenid olovnatý a vodík Pb + H2Se --› PbSe + H2 |
|||
| 14. | Tavením
selenidu vápenatého s dusičnanem draselným vzniká
seleničitan draselný a oxidy dusnatý a vápenatý CaSe + 2KNO3 --› K2SeO3 + 2NO + CaO |
|||
| 15. | Reakcí
selenidu nikelnatého se selenem vzniká diselenid
nikelnatý NiSe + Se --› NiSe2 |
|||
| 16. | Hydrolýzou
selenidu hlinitého vzniká selan a hydroxid hlinitý Al2Se3 + 6H2O --› 3H2Se + 2Al(OH)3 |
|||
| 17. | Reakcí
selenidu železnatého se zředěnou kyselinou
chlorovodíkovou vzniká selan a chlorid železnatý FeSe + 2HCl --› H2Se + FeCl2 |
|||
| 18. | Katalyzovanou
reakcí plynného selenu s vodíkem za teplot nad 2300C vzniká selan Se + H2 --› H2Se |
|||
| 19. | 1) Pražením selenidu
měďného vzniká oxid seleničitý (vzniká
též oxid měďnatý) Cu2Se + 2O2 --› 2CuO + SeO2 2) Pražením selenidu měďného za přítomnosti sody vzniká seleničitan sodný (vznikají též oxidy měďnatý a uhličitý) Cu2Se + Na2CO3 + 2O2 --› 2CuO + Na2SeO3 + CO2 |
|||
| 20. | 1) Pražením selenidu
stříbrného vzniká oxid seleničitý (vzniká
též stříbro) Ag2Se + O2 --› 2Ag + SeO2 2) Pražením selenidu stříbrného za přítomnosti sody vzniká seleničitan sodný (vzniká též stříbro a oxid uhličitý) Ag2Se + Na2CO3 + O2 --› 2Ag + Na2SeO3 + CO2 |
|||
| oxidy selenu | ||||
| 21. | Spalováním selenu vzniká
oxid seleničitý Se + O2 --› SeO2 |
|||
| 22. | Oxid seleničitý s vodou
poskytuje kyselinu seleničitou SeO2 +H2O --› H2SeO3 |
|||
| 23. | a) Oxid selenový vzniká
dehydratací kyseliny selenové oxidem fosforečným H2SeO4 + P2O5 --› SeO3 + 2HPO3 b) Oxid selenový vzniká dehydratací kyseliny selenové oxidem fosforečným(ten zapsat vzorcem dle skutečné strktury, to jest jako dimer) 2H2SeO4 + P4O10 --› 2SeO3 + 4HPO3 |
|||
| 24. | Oxid selenový s vodou
poskytuje kyselinu selenovou SeO3 +H2O --› H2SeO4 |
|||
| seleničitany | ||||
| 25. | Seleničitan sodný vzniká
pražením selenidu stříbrného za přítomnosti sody (vzniká
též stříbro a oxid uhličitý) Ag2Se + Na2CO3 + O2 --› 2Ag + Na2SeO3 + CO2 |
|||
| 26. | Seleničitan sodný vzniká
pražením selenidu měďného za přítomnosti sody
(vzniká též oxid měďnatý a oxid uhličitý) Cu2Se + Na2CO3 + 2O2 --› 2CuO + Na2SeO3 + CO2 |
|||
| kyseliny seleničitá a selenová | ||||
| 27. | Kyselina seleničitá vzniká
oxidací selenu kyselinou dusičnou (vzniká též oxid
dusnatý) 3Se + 4HNO3 + H2O --› 3H2SeO3 + 4NO |
|||
| 28. | Kyselina seleničitá oxiduje
kyselinu siřičitou na sírovou a sama se redukuje na
selen H2SeO3 + 2H2SO3 --› Se + 2H2SO4 + H2O |
|||
| 29. | Kyselina seleničitá oxiduje
jodovodík na jod a sama se redukuje na selen H2SeO3 + 4HI --› Se + 2I2 + 3H2O |
|||
| 30. | I. Kyselina selenová vzniká
oxidací kyseliny seleničité kyselinou chlorečnou (ta
se redukuje na chlor) 5H2SeO3 + 2HClO3 --› 5H2SeO4 + Cl2 + H2O II. Kyselina selenová vzniká oxidací kyseliny seleničité peroxidem vodíku H2SeO3 + H2O2 --› H2SeO4 + H2O III. Kyselina selenová vzniká oxidací kyseliny seleničité manganistanem draselným (vznikají též seleničitany manganatý a draselný) 8H2SeO3 + 2KMnO4 --› 5H2SeO4 + 2MnSeO3 + K2SeO3 + 3H2O IV. Kyselina selenová vzniká oxidací suspenze seleničitanu stříbrného bromovou vodou (vzniká též bromid stříbrný) Ag2SeO3 + Br2 + H2O --› H2SeO4 + 2AgBr V. Kyselina selenová vzniká oxidací selenu chlorem (vzniká též kyselina chlorovodíková) Se + 3Cl2 + 4H2O --› H2SeO4 + 6HCl |
|||
| 31 | I. Kyselina selenová
rozpouští zlato (!) . Vzniká selenan zlatitý
(též kyselina seleničitá) 6H2SeO4 + 2Au --› Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O II. Kyselina selenová rozpouští stříbro. Vzniká selenan stříbrný (též oxid seleničitý) 2H2SeO4 + 2Ag --› Ag2SeO4 + SeO2 + 2H2O III. Kyselina selenová rozpouští palladium. Vzniká selenan palladnatý (též kyselina seleničitá) 2H2SeO4 + Pd --› PdSeO4 + H2SeO3 + H2O |
|||
| 32 | I. a) Kyselina selenová
oxiduje chlorid na chlor ve vhodném prostředí a sám
se redukuje na oxid seleničitý H2SeO4 + 2Cl-1 + 2H3O+1 --› SeO2 + Cl2 + 4H2O b) Kyselina selenová oxiduje chlorid na chlor v neutrálním prostředí a sám se redukuje na oxid seleničitý H2SeO4 + 2Cl-1 --› SeO2 + Cl2 + 2OH-1 II. a) Kyselina selenová oxiduje bromid na brom ve vhodném prostředí a sám se redukuje na oxid seleničitý H2SeO4 + 2Br-1 + 2H3O+1 --› SeO2 + Br2 + 4H2O b) Kyselina selenová oxiduje bromid na brom v neutrálním prostředí a sám se redukuje na oxid seleničitý H2SeO4 + 2Br-1 --› SeO2 + Br2 + 2OH-1 III. a) Kyselina selenová oxiduje jodid na jod ve vhodném prostředí a sám se redukuje na oxid seleničitý H2SeO4 + 2I-1 + 2H3O+1 --› SeO2 + I2 + 4H2O b) Kyselina selenová oxiduje jodid na jod v neutrálním prostředí a sám se redukuje na oxid seleničitý H2SeO4 + 2I-1 --› SeO2 + I2 + 2OH-1 |
|||
| fluorid selenový | ||||
| 33. | I. Fluorid selenový se
připravuje přímou fluorací selenu Se + 3F2 --› SeF6 II. Fluorid selenový se připravuje reakcí oxidu seleničitého s fluoridem boritým SeO2 + 2BrF3 --› SeF6 + Br2 + O2 III. Fluorid selenový se připravuje reakcí oxidu selenového s fluoridem boritým 2SeO3 + 4BrF3 --› 2SeF6 + 2Br2 + 3O2 |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][poloreakce Se][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
