Reakce kobaltu - zadání rovnic i s řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Co][minerály Co]
|
19.04.2003 16:14:50 Reakce kobaltu - zadání rovnic i s řešením [zadání][řešení] [poloreakce Co][minerály Co] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| [kobalt][kobaltnaté soli][oxidy] | ||||
| Kobalt | ||||
| 1. | Kobalt se
vyrábí redukcí oxidu kobaltnato-kobaltitého uhlíkem Co3O4 + 2C --› 3Co + 2CO2 |
|||
| 2. | Kobalt se
vyrábí redukcí oxidu kobaltnato-kobaltitého vodíkem. Co3O4 + 4H2 --› 3Co + 4H2O |
|||
| 3. | Kobalt se
získává elektrolýzou vodného roztoku síranu
kobaltnatého.. 2CoSO4 + 2H2O --› 2Co + 2H2SO4 + O2 |
|||
| kobaltnaté soli | ||||
| 4. | a)
Hexaakvakobaltnatá sůl se působením chloridových
iontů mění na tetrachlorokobaltnatan. [Co(H2O)6]+2 + 4Cl-1 --› [CoCl4]-2 + 6H2O b) Růžový chlorid hexaakvakobaltnatý se přidáním kyseliny chlorovodíkové mění na modrou kyselinu tetrachlorokobaltnatou. [Co(H2O)6]Cl2 + 2HCl --› H2[CoCl4] + 6H2O |
|||
| 5. | a)
Kobaltnatá sůl se mění v nadbytku kyanidu na
hexakyanokobaltnatan. Co+2 + 6CN-1 --› [Co(CN)6]-4 b) Síran kobaltnatý se mění v nadbytku kyanidu draselného na hexakyanokobaltnatan draselný. CoSO4 + 6KCN --› K4[Co(CN)6] + K2SO4 |
|||
| 6. | a)
Hexakyanokobaltnatan se oxiduje ve vhodném prostředím
dichromanem na hexakyanokobaltitan. 6[Co(CN)6]-4 + Cr2O7-2 + 14H3O+1 --› 6[Co(CN)6]-3 + 2Cr+3 + 21H2O b) Hexakyanokobaltnatan draselný se oxiduje v prostředím kyseliny sírové dichromanem na draselným na hexakyanokobaltitan draselný. 6K4[Co(CN)6] + K2Cr2O7 + 7H2SO4 --› 6K3[Co(CN)6] + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O |
|||
| 7. | a) Chlornan vápenatý oxiduje
hexahydrát chloridu kobaltnatého v prostředí
hydroxidu vápenatého na hydroxid kobaltitý (dále
vzniká chlorid vápenatý) Ca(ClO)2 + 4CoCl2.6H2O + 4Ca(OH)2 --› 5CaCl2 + 4Co(OH)3 + 22H2O b) Chlorové vápno oxiduje hexahydrát chloridu kobaltnatého na hydroxid kobaltitý (dále vznikají chlorid a chlornan vápenatý) 4Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 4CoCl2.6H2O --› 9CaCl2 + 3Ca(ClO)2 + 4Co(OH)3 + 22H2O |
|||
| Oxidy | ||||
| 8. | Oxid
kobaltnatý lze připravit termickým rozkladem hydroxidu
kobaltnatého. Co(OH)2 --› CoO + H2O |
|||
| 9. | Oxid
kobaltnatý lze připravit termickým rozkladem
uhličitanu kobaltnatého. CoCO3 --› CoO + CO2 |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
