Reakce stříbra - zadání rovnic i s řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Ag][minerály Ag]
|
27.03.2015 18:48:12 Reakce stříbra - zadání rovnic i s řešením [zadání][řešení] [poloreakce Ag][minerály Ag] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| 1. | Stříbro
lze vyrábí redukcí sulfidu stříbrného železem. Ag2S + Fe --› 2Ag + FeS |
|||
| 2. | Sulfid
stříbrný reaguje s kyanidem draselným za vzniku
dikyanostříbrnanu draselného. Ag2S + 4KCN --› 2K[Ag(CN)2] + K2S |
|||
| 3. | a)
Stříbro se rozpouští v koncentrovaných roztocích
kyanidů alkalických kovů za přítomnosti kyslíku.
Vzniká
dikyanostříbrnan. 4Ag + 8CN-1 + O2 + 2H2O --› 4[Ag(CN)2]-1 + 4OH-1 b) stříbro se rozpouští v koncentrovaném roztoku kyanidu draselného za přítomnosti kyslíku. 4Ag + 8KCN + O2 + 2H2O --› 4K[Ag(CN)2] + 4KOH |
|||
| 4. | Stříbro
lze vyrobit redukcí dikyanostříbrnanu draselného
zinkem (tzv. cementace). 2K[Ag(CN)2] + Zn --› 2Ag + K2[Zn(CN)4] |
|||
| 5. | Stříbro
reaguje za horka s koncentrovanou kyselinou sírovou. 2Ag + 2H2SO4 --› Ag2SO4 + SO2 + 2H2O |
|||
| 6. | Stříbro
reaguje s kyselinou dusičnou. 3Ag + 4HNO3 --› 3AgNO3 + NO + 2H2O |
|||
| 7. | I.
Peroxodisíran reaguje s manganatou solí ve vhodném
prostředí za katalýzy stříbrnou solí. Vzniká
síran a manganistan 5S2O8-2 + 2Mn+2 + 16OH-1 --kat.Ag+1--› 10SO4-2 + 2MnO4-1 + 8H2O II. Úloha katalyzátoru je následující: a) v první fázi se oxiduje peroxodisíran stříbrnou sůl na stříbrnatou S2O8-2 + 2Ag+1 --› 2SO4-2 + 2Ag+2 b) v druhé fázi stříbrnatá sůl oxiduje manganatou sůl. 10Ag+2 + 2Mn+2 + 16OH-1 --› 10Ag+1 + 2MnO4-1 + 8H2O |
|||
| 8. | a) V
ustalovačí reaguje bromid stříbrný s thiosíranem na
bis(thiosulfato)stříbrnan 2S2O3-2 + AgBr --› [Ag(S2O3)2]-3 + Br-1 b) V ustalovačí reaguje bromid stříbrný s thiosíranem sodným na bis(thiosulfato)stříbrnan sodný 2Na2S2O3 + AgBr --› Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr |
|||
| Tollensovo činidlo | ||||
| 9. | a) Tollensovo činidlo(diamminostříbrná
sůl) oxiduje ve vhodném prostředí formaldehyd za
vzniku kyseliny mravenčí, stříbra, amonné soli a
amoniaku. CH2O+2[Ag(NH3)2]+1 + 2NH4OH --› HCOOH + 2Ag+ 2NH4+1+ 4NH3+ H2O b) Tollensovo činidlo(dusičnan diamminostříbrný) oxiduje ve vhodném prostředí formaldehyd za vzniku kyseliny mravenčí, stříbra, dusičnanu amonného a amoniaku (příprava: reakcí dusičnanu stříbrného s hydroxidem sodným vzniká sraženina oxidu stříbrného, ta se rozpouští čpavkem na dusičnan diamminostříbrný). CH2O+2[Ag(NH3)2]NO3 + 2NH4OH --› HCOOH + 2Ag+ 2NH4NO3+ 4NH3+ H2O |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go home]
