Reakce křemíku - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Si][minerály Si][strukturní vzorce Si][chemikova zahrádka - Gorwin]
|
06.04.2008 23:40:16 Reakce křemíku - zadání rovnic i řešením [zadání][řešení] [poloreakce Si][minerály Si][strukturní vzorce Si][chemikova zahrádka - Gorwin] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| [křemík][reakce křemíku][oxid][halogenidy][kyselina křemičitá][křemičitany][silany] | ||||
| Výroba křemíku | ||||
| 01. | a)
Křemík lze připravit redukcí oxidu křemičitého
hořčíkem. SiO2 + 2Mg --› Si + 2MgO b) Křemík lze připravit redukcí oxidu křemičitého hliníkem. 3SiO2 + 4Al --› 3Si + 2Al2O3 c) Křemík lze připravit redukcí oxidu křemičitého uhlíkem. SiO2 + 2C --› Si + 2CO d) Křemík lze připravit redukcí oxidu křemičitého karbidem vápníku. SiO2 + CaC2 --› Si + Ca + 2CO |
|||
| 02. | a)
Křemík lze připravit redukcí chloridu křemičitého
zinkem. SiCl4 + 2Zn --› Si + 2ZnCl2 b) Křemík lze připravit redukcí chloridu křemičitého vodíkem. SiCl4 + 2H2 --› Si + 4HCl c) Křemík lze připravit termickým rozkladem silanu. SiH4 --› Si + 2H2 d) Křemík lze připravit termickým rozkladem chloridu křemičitého. SiCl4 --› Si + 2Cl2 |
|||
| 03. | Křemík
lze připravit redukcí hexaflurokřemičitanu
draselného hliníkem. 3K2[SiF6] + 4Al --› 3Si + 2K[AlF4] + 2K2[AlF5] |
|||
| Reakce křemíku | ||||
| 04. | a)
Křemík redukuje oxid barnatý. 3BaO + Si --› BaSiO3 + 2Ba b) Křemík redukuje oxid bis(manganato)-manganičitý. 3Mn3O4 + 4Si --› 4MnSiO3 + 5Mn c) Křemík redukuje oxid lithný v prostředí oxidu vápenatého. 2Li2O + Si + CaO --› CaSiO3 + 4Li |
|||
| Oxid křemičitý | ||||
| 05. | Oxid
křemičitý reaguje s kyselinou fluorovodíkovou. SiO2 + 4HF --› SiF4 + 2H2O SiO2 + 6HF --› H2[SiF6] + 2H2O |
|||
| 06. | a) Oxid
křemičitý reaguje s taveninou alkalického hydroxidu. SiO2 + 2OH-1 --› SiO3-2 + H2O b) Oxid křemičitý reaguje s taveninou hydroxidu sodného. SiO2 + 2NaOH --› Na2SiO3 + H2O |
|||
| 07. | Tavením
křemenného písku, sody a vápence vzniká sklo. 6SiO2 + Na2CO3 + CaCO3 --› Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2 |
|||
| 08. | a)
Chroman draselný v detekční trubici na silikagelu se
redukuje působením ethylalkoholu na příslušnou
zelenou chromitou sůl za vzniku kyseliny octové. 4K2CrO4 + 3C2H5OH + 10SiO2.xH2O --› 2Cr2(SiO3 )3 + 4K2SiO3 + 3CH3COOH + (3+10x)H2O b) Chroman draselný v detekční trubici na silikagelu se redukuje působením ethylalkoholu na příslušnou zelenou chromitou sůl za vzniku octanu draselného. 8K2CrO4 + 6C2H5OH + 17SiO2.xH2O --› 4Cr2(SiO3 )3 + 5K2SiO3 + 6CH3COOK + (9+17x)H2O |
|||
| Halogenidy křemičité | ||||
| 09. | Fluorid
křemičitý vzniká reakcí fluoridu vápenatého s
kyselinou sírovou a oxidem křemičitým. 2CaF2 + 2H2SO4 + SiO2 --› 2CaSO4 + SiF4 + 2H2O |
|||
| 10. | Fluorid
křemičitý vzniká termickým rozkladem
hexafluorokřemičitanu sodného. Na2[SiF6] --› 2NaF + SiF4 |
|||
| 11. | Halogenid
křemičitý hydrolyzuje na slikagel. SiX4 + (2+x)H2O --› SiO2.xH2O + 4HX |
|||
| 12. | Chlorid
křemičitý reaguje s amoniakem za vzniku amidu
křemičitého a chloridu amonného.. SiCl4 + 8NH3 --› Si(NH2)4 + 4NH4Cl |
|||
| Kyselina křemičitá | ||||
| 13. | a) Kyselina
tetrahydrogenkřemičitá vzniká vytěsněním
křemičitanu silnější kyselinou. SiO3-2 + 2H3O+1 --› H4SiO4 + H2O b) Kyselina tetrahydrogenkřemičitá vzniká vytěsněním křemičitanu sodného kyselinou sírovou. Na2SiO3 + H2SO4 + H2O --› Na2SO4 + H4SiO4 |
|||
| 14. | Kyselina
tetrahydrogenkřemičitá vzniká hydrolýzou halogenidu
křemičitého.. SiX4 + 4H2O --› H4SiO4 + 4HX |
|||
| Křemičitany | ||||
| 15. | Křemičitan
vápenatý vzniká reakcí oxidu křemičitého s oxidem
vápenatým. SiO2 + CaO --› CaSiO3 |
|||
| 16. | Křemičitan vápenatý reaguje
s kyselinou fluorovodíkovou. CaSiO3 + 6HF --› CaF2 + SiF4 + 3H2O CaSiO3 + 8HF --› CaF2 + H2[SiF6] + 3H2O |
|||
| 17. | Zvětráváním živce vzniká
kaolinit. 2KAlSi3O8 + CO2 + 2H2O --› Al2(OH)4Si2O5 + 4SiO2 + K2CO3 |
|||
| Silany | ||||
| 18. | Silany
vzniká reakcí silicidu hořečnatého s kyselinou
chlorovodíkovou. a) Mg2Si + 4HCl --› SiH4 + 2MgCl2 b) Mg2Si + 8HCl --› Si2H6 + 4MgCl2 + H2 |
|||
| 19. | a) Silan
vzniká reakcí halogenidu křemičitého s hydridem v
tavenině. SiX4 + 4H-1 --› SiH4 + 4X-1 b) Silan vzniká reakcí chloridu křemičitého s hydridem sodným. SiCl4 + 4NaH --› SiH4 + 4NaCl |
|||
| 20. | a) Silan
vzniká reakcí halogenidu křemičitého s
tetrahydridohlinitanem. SiX4 + [AlH4]-1 --› SiH4 + X-1 + AlX3 b) Silan vzniká reakcí bromidu křemičitého s tetrahydridohlinitanem lithným. SiBr4 + Li[AlH4] --› SiH4 + LiBr + AlBr3 |
|||
| 21. | Silany
reagují s vodou za vzniku silikagelu a vodíku. SiH4 + (2+x)H2O --› SiO2.xH2O + 4H2 Si2H6 + (4+2x)H2O --› 2SiO2.xH2O + 7H2 Si3H8 + (6+3x)H2O --› 3SiO2.xH2O + 10H2 |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
