Reakce rhodia - zadání rovnic i s řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Rh]
|
19.04.2003 18:30:54 Reakce rhodia - zadání rovnic i s řešením [zadání][řešení] [poloreakce Rh] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| 1. | a)
Rhodium lze vyrobit redukcí hexachlororhodičitanu
amonného. (NH4)2[RhCl6] + 2H2 --› Rh + 2NH4Cl + 4HCl b) Rhodium lze vyrobit redukcí hexachlororhoditanu amonného. 2(NH4)3[RhCl6] + 3H2 --› 2Rh + 6NH4Cl + 6HCl |
|||
| 2. | Rhodium
reaguje v žáru s kyslíkem na oxid rhoditý. 4Rh + 3O2 --› 2Rh2O3 |
|||
| 3. | Oxid rhoditý
lze připravit termickým rozkladem dusičnanu
rhoditého. 4Rh(NO3)3 --› 2Rh2O3 + 12NO2 + 3O2 |
|||
| 4. | Oxid rhoditý
lze získat hydrolytickým vyloučením z roztoků solí
rhoditých za nepřístupu vzdušného kyslíku. 2Ir+3 + 9H2O --› Ir2O3 + 6H3O+1 |
|||
| 5. | a) Oxid
rhoditý vytváří v nadbytku chloridu hexachlororhoditý
komplex. Rh2O3 + 12Cl-1 --› 2[RhCl6]-3 + 3O-2 b) Oxid rhoditý vytváří v nadbytku kyanidu hexakyanorhoditý komplex. Rh2O3 + 12CN-1 --› 2[Rh(CN)6]-3 + 3O-2 c) Oxid rhoditý vytváří v nadbytku dusitanu hexanitritorhoditý komplex. Rh2O3 + 12(NO2)-1 --› 2[Rh(NO2)6]-3 + 3O-2 d) Oxid rhoditý vytváří v nadbytku síranu tris(sulfato)rhoditý komplex. Rh2O3 + 6(SO4)-2 --› 2[Rh(SO4)3]-3 + 3O-2 e) Oxid rhoditý vytváří v nadbytku siřičitanu tris(sulfito)rhoditý komplex. Rh2O3 + 6(SO3)-2 --› 2[Rh(SO3)3]-3 + 3O-2 |
|||
| 6. | a) Oxid
rhoditý vytváří v nadbytku kyseliny chlorovodíkové
kyselinu hexachlororhoditou. Rh2O3 + 12HCl --› 2H3[RhCl6] + 3H2O b) Oxid rhoditý vytváří v nadbytku kyseliny kyanovodíkové kyselinu hexachlororhoditou. Rh2O3 + 12HCN --› 2H3[Rh(CN)6] + 3H2O |
|||
| 7. | Fluorid
rhodiový se připravuje syntézou prvků. Rh + 3F2 --› RhF6 Fluorid rhodičný se připravuje odštěpením fluoru za tepla z fluoridu rhodiového. 2RhF6 --› 2RhF5 + F2 Fluorid rhodičitý se připravuje reakcí bromidu rhoditého s fluoridem bromitým. 6RhBr3 + 8BrF3 --› 6RhF4 + 13Br2 Fluorid rhoditý se připravuje redukcí fluoridu rhodiového rhodiem. IrF6 + Ir --› 2IrF3 |
|||
| 8. | Chlorid
rhoditý se připravuje syntézou prvků. 2Rh + 3Cl2 --› 2RhCl3 Bromid rhoditý se připravuje syntézou prvků. 2Rh + 3Br2 --› 2RhBr3 Jodid rhoditý se připravuje z bromidu rhoditého reakcí s jodidem draselným. RhBr3 + 3KI --› RhI3 + 3KBr |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
