Reakce plutonia - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Pu]
|
21.03.2004 22:40:41 Reakce plutonia - zadání rovnic i řešením [zadání][řešení] [poloreakce Pu] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| 01. | Plutonium
lze připravit redukcí fluoridu plutoničitého parami
kovového barya. PuF4 + 2Ba --› Pu + 2BaF2 |
|||
| 02. | Tepelným
rozkladem jodičnanu plutoničitého vzniká oxid
plutoničitý.. Pu(IO3)4 --› PuO2 + 2I2 + 5O2 |
|||
| 03. | Tepelným
rozkladem jodičnanu plutoničitého vzniká oxid
plutoničitý.. Pu(NO3)4 --› PuO2 + 4NO2 + O2 |
|||
| 04. | Hydroxid
plutoničitý lze srážet hydroxidem z plutoničitých
solí Pu+4 + 4OH-1 --› Pu(OH)4 |
|||
| 05. | Plutoničitá
sůl poskytuje s dusičnanem nitratoplutoničitý
komplexní kationt. Pu+4 + NO3-1 --› [Pu(NO3)]+3 |
|||
| 06. | Plutoničitá
sůl poskytuje s dusičnanem v koncentrovaném roztoku
až hexanitratoplutoničitan. Pu+4 + 6NO3-1 --› [Pu(NO3)6]-2 |
|||
| 07. | Plutoničitou
sůl redukuje jodid na sůl plutonitou. 2Pu+4 + 2I-1 --› 2Pu+3 + I2 |
|||
| 08. | Plutonylová
sůl se redukuje siřičitanem v kyselém prostředí na
sůl plutoničitou. PuO2+2 + 2H3O+1 + SO3-2 --› Pu+4 + SO4-2 + 3H2O |
|||
| 09. | Oxid
plutoničitý je redukován chloridem uhličitým na
chlorid plutonitý. Uvolňuje se přitom fosgen. 2PuO2 + 4CCl4 --› 2PuCl3 + 4COCl2 + Cl2 |
|||
| 10. | Hydroxid
plutoničitý je redukován působením plynného
bromovodíku na bromid plutonitý. 2Pu(OH)4 + 8HBr --› 2PuBr3 + 8H2O + Br2 |
|||
| 11. | Fluorid
plutonitý je při zahřívání oxidován kyslíkem na
fluorid a oxid plutoničitý. 4PuF3 + O2 --› 3PuF4 + PuO2 |
|||
| 12. | Fluorid
plutoničitý hydrolyzuje při 300oC. PuF4 + 2H2O --› PuO2 + 4HF |
|||
| 13. | Fluorid
plutoničitý se redukuje při působení oxidu
plutoničitého. 3PuF4 + PuO2 --› 4PuF3 + O2 |
|||
| 14. | Fluorid
plutonový vzniká fluorací fluoridu plutoničitého. PuF4 + F2 --› PuF6 |
|||
| 15. | Fluorid
plutonový ve vodě hydrolyzuje na fluorid plutonylu(II). PuF6 + 2H2O --› PuO2F2 + 4HF |
|||
| 16. | Fluorid
plutoničitý se připravuje zahříváním oxidu
plutoničitého v kyselině fluorovodíkové(za přít.
kyslíku). PuO2 + 4HF --(O2)--› PuF4 + 2H2O |
|||
| 17. | Fluorid
plutonitý lze připravit redukcí fluoridu
plutoničitého vodíkem. 2PuF4 + H2 --› 2PuF3 + 2HF |
|||
| 18. | Chlorid
plutonitý lze připravit zahříváním kovu s
chlorovodíkem. 2Pu + 6HCl --› 2PuCl3 + 3H2 |
|||
| 19. | Bromid
plutonitý lze připravit zahříváním kovu s
bromovodíkem. 2Pu + 6HBr --› 2PuBr3 + 3H2 |
|||
| 20. | a) Oxid
plutoničitý se získává žíháním příslušného
hydroxidu na vzduchu. Pu(OH)4 --(O2)--› PuO2 + 2H2O b) Oxid plutoničitý se získává žíháním příslušného šťavelanu na vzduchu. (OOCCOO)2Pu + O2 --› PuO2 + 4CO2 |
|||
| 21. | Plutonium
se oxiduje působením vroucí vody nebo páry. Na
povrchu se tvoří oxid plutoničitý a uvolňuje se
vodík. Pu + 2H2O --› PuO2 + 2H2 |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
