Reakce praseodymu - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Pr]
|
18.04.2003 06:03:09 Reakce praseodymu - zadání rovnic i řešením [zadání][řešení] [poloreakce Pr] |
|
| Zadání rovnic i s řešením | ||||
| 1. | Praseodym
lze připravit redukcí fluoridu praseodymitého kovovým
vápníkem. 2PrF3 + 3Ca --› 2Pr + 3CaF2 |
|||
| 2. | Praseodym
shoří v kyslíku. 12Pr + 11O2 --› 2Pr6O11 |
|||
| 3. | Praseodym
při zahřívání hoří v halogenu na halogenid
praseodymitý. 2Pr + 3X2 --› 2PrX3 |
|||
| 4. | Praseodym
reaguje s vodou na hydratovaný oxid praseodymitý. 2Pr + (3+x)H2O --› Pr2O3.xH2O + 3H2 |
|||
| 5. | Praseodym
reaguje s kyselinou chlorovodíkovou na chlorid
praseodymitý. 2Pr + 6HCl --› 2PrCl3 + 3H2 |
|||
| 6. | Praseodym
reaguje s vodíkem za vzniku hydridu praseodymu. Pr + H2 --› PrH2 |
|||
| 7. | Oxid
praseodymitý absorbuje vodu za vzniku hydroxidu. Pr2O3 + 3H2O --› 2Pr(OH)3 |
|||
| 8. | Oxid
praseodymitý reaguje s kyselinami za vzniku
hydratovaných (při pH<5) solí.. Pr2O3 + 6H3O+1 --› 2[Pr(H2O)x]+3 + (9-2x) H2O |
|||
| 9. | Oxid
praseodymitý vznikne redukcí oxidu (6,11) vodíkem. Pr6O11 + 2H2 --› 3Pr2O3 + 2H2O |
|||
| [zadání][řešení] | ||||
| H | Rovnice u jednotlivých prvků | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | |||||||||
| Lanthanoidy | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Aktinoidy | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
[nahoru][rovnice][chemie
prvků][anorganická
chemie][go
home]
