Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements 19.04.2003 07:11:39
Reakce skandia - zadání rovnic i řešením
[zadání][řešení]
[poloreakce Sc]		 Kliknutím k velkému fotu přímo na stránkách WebElements
  Zadání rovnic i s řešením
01. Skandium lze připravit elektrolýzou taveniny halogenidu skanditého.
2ScX3 --› 2Sc + 3X2
02. Skandium lze připravit redukcí fluoridu skanditého kovovým vápníkem.
2ScF3 + 3Ca --› 2Sc + 3CaF2
03. Skandium shoří v kyslíku.
4Sc + 3O2 --› 2Sc2O3
04. Skandium reaguje s halogenem na halogenid skanditý.
2Sc + 3X2 --› 2ScX3
05. Skandium redukuje vodu.
2Sc + 3H2O --› Sc2O3 + 3H2
06. Skandium reaguje s kyselinou chlorovodíkovou na chlorid skanditý.
2Sc + 6HCl --› 2ScCl3 + 3H2
07. Skandium reaguje s kyselinou fluorovodíkovou na fluorid skanditý.
2Sc + 6HF --› 2ScF3 + 3H2
08. Skandium reaguje s kyselinou trihydrogenfosforečnou na orthofosforečnan skanditý.
2Sc + 2H3PO4 --› 2ScPO4 + 3H2
09. Skandium reaguje s kyselinou šťavelovou na šťavelan skanditý.
2Sc + 3H2C2O4 --› Sc2(C2O4)3 + 3H2
10. Skandium reaguje s vodíkem za vzniku hydridu skandia.
Sc + H2 --› ScH2
11. Hydroxid skanditý se rozpouští v nadbytku hydroxidu sodného.
Sc(OH)3 + 3NaOH --› Na3[Sc(OH)6]
12. a) Skandité soli lze připravit rozpouštěním oxidu skanditého v kyselině.
Sc2O3 + 6H3O+1 --› 2Sc+3 + 9H2O
b) Skandité soli lze připravit rozpouštěním hydroxidu skanditého v kyselině.
Sc(OH)3 + 3H3O+1 --› Sc+3 + 6H2O
13. Síran skanditý se zahříváním rozkládá.
Sc2(SO4)3 --› Sc2O3 + 3SO3
  [zadání][řešení]
H Rovnice u jednotlivých prvků He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt
 
Skandiumoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  

[nahoru][rovnice][chemie prvků][anorganická chemie][go home]