| Schématický
zápis: |
| n |
 |
|
 |
|
| Základní
pravidlo: |
| Platí zásada, že
sloučenina se "snaží" mít co nejmenší
náboj a pokud má existovat ion (ať už kation nebo
anion) "ochotněji" vznikne tam, kde je náboj
kompenzován částečným nábojem opačného znaménka,
neboli tam, kde je náboj v absolutní hodnotě menší
než jedna (Porovnej s
vlivem efektů u alkoholů u kyselin a u aminosloučenin).
Proč je napadán mer
aniontem? Je to pro -
I efekt, který způsobuje
kyslík na oxo skupině pro svoji velkou
elektronegativitu. Ten způsobí snížení elektronové
hustoty (částečně kladný náboj d+) nejen
na karbonylovém uhlíku,ale i na uhlíku dvojné
vazby,na který je karbonylová skupina vázána. Z výše uvedeného plyne, že
více vadí a proto je snadněji napadnutelný uhlík, na
který se neváže karbonylový uhlík, neboť tam není
náboj při přesunu dvojné vazby ani částečně
kompenzován. Tento náboj je kladný a proto ho napadne
anion. |
|
|
| Přehledný
podrobný zápis: |
| Iniciace: Amid
jako iniciátor (Lewisova
zásada) napadá
mer. |
|
|
| Propagace: Po
napadnutí meru aniontem se vytvoří již objemnější
karboanion. Reakce pokračuje s dalším merem atd.
pořád dokola a karboanion se zvětšuje. |
|
|
| Terminace:
Kation se napojí
na karboanion a výstavba makromolekuly se se tak
ukončí(pozn.: pro matemtické dogmatiky:
počet merů v polymeru je tak velký, že lze klást na
roveň n a n+2 v dolním vyčíslení). |
|
|
| Příklady:s obecným iniciátorem, s amidy , s alkalickými
kovy , s organokovy , s hydridy ). |
