Metodika názvosloví solí
(s jedním centrálním atomem s uvedením počtu atomů vodíku)
Metodika
|
|||||||||||||||||||
| Na úvod hlavní zásada - sloučeniny a tudíž i soli jsou elektricky neutrální, to znamená, že mají výsledné oxidační číslo rovno nule | |||||||||||||||||||
| 1. | Vodíkový kation označíme H s oxidačním číslem +I a jejich počet p, centrální atom označíme L s oxidačním číslem +y. Aby vyšlo celkové číslo nulové, musí být sloučenina obsahovat i zatím neznámý počet kyslíků $ (s oxidačním číslem -2). | Hp+IL+yO$-II | |||||||||||||||||
| 2. | V případě,že číslo p.1 + y je sudé, doplní se počet kyslíků ( s oxidačním číslem -2) z dle vzorce p.1 +y + z.(-2) = 0, to znamená z = (p.1 + y)/2 | Hp+IL+yOz-II | |||||||||||||||||
| 3. | V případě,že číslo p.x + y je liché, je špatné zadání, sloučenina nemůže z důvodu oxidačního čísla vodíku + I existovat. | ||||||||||||||||||
nahoru ,kyseliny, sloučeniny, anionty ,kationty, názvosloví , anorganická chemie, ,go home