Metodika
| kdy psát arabské a kdy římské číslice | návod, jak předponami vyjadřovat počet | |||||
| vzorce | názvy | podrobně | metodika | kationty 1 | kationty 2 | hydrogennionty 6 |
| +x | -y | |
 |
||
| y | x |
Metodika názvosloví hydrogensolí
(s více centrálními atomy bez vyjádření počtu atomů kationtu nebo kyslíku v názvu)
Metodika
|
||||||||||||||||
| Na úvod hlavní zásada - sloučeniny a tudíž i hydrogensoli jsou elektricky neutrální, to znamená, že mají výsledné oxidační číslo rovno nule | ||||||||||||||||
| 1. | Základem k sestavení vzorce je znalost tvorby příslušných kationtů (viz. např.:kationty 1 a kationty 2) a aniontů (hydrogenanionty 6) | |||||||||||||||
| 2. | Obecně kation označíme M s oxidačním číslem +x a anion L (obsahuje jeden či více vodíků, několik centrálních atomů a kyslíky) s oxidačním číslem -y. | M+xL-y | ||||||||||||||
| 3. | Jelikož, jak již řečeno úvodem, výsledné oxidační číslo hydrogensolí je rovno nule, používá se jednoduché křížové pravidlem, kde se po diagonále čísla (v absolutní hodnotě) jednoduše přenesou |
|
||||||||||||||
| 4. | Pokud není uvedeno jinak, jsou vůči sobě ionty v nejmenších možných slučovacích poměrech. To znamená, že pokud se najde u koeficietů společný dělitel, krátí se jím koeficienty u iontů. | |||||||||||||||
nahoru , slouceniny-názvosloví, názvosloví , anorganická chemie, ,go home
