Metodika názvosloví solí
(s více centrálními atomy bez vyjádření počtu atomů kationtu nebo kyslíku v názvu)
Metodika
|
||||||||||||||||
Na úvod hlavní zásada - sloučeniny a tudíž i soli jsou elektricky neutrální, to znamená, že mají výsledné oxidační číslo rovno nule | ||||||||||||||||
1. | Základem k sestavení vzorce je znalost tvorby příslušných kationtů (viz.:kationty 1 a kationty 2) a aniontů (anionty 5) | |||||||||||||||
2. | Obecně kation označíme M s oxidačním číslem +x a anion L (obsahuje více centrálních atomů a kyslíky) s oxidačním číslem -y. | M+xL-y | ||||||||||||||
3. | Jelikož, jak již řečeno úvodem, výsledné oxidační číslo solí je rovno nule, používá se jednoduché křížové pravidlem, kde se po diagonále čísla (v absolutní hodnotě) jednoduše přenesou |
|
||||||||||||||
5. | Pokud není uvedeno jinak, jsou vůči sobě ionty v nejmenších možných slučovacích poměrech. To znamená, že pokud se najde u koeficietů společný dělitel, krátí se jím koeficienty u iontů. |
nahoru , slouceniny-názvosloví, názvosloví , anorganická chemie, ,go home