| Schématický zápis: |
| RCOOH + ROH |
| |
|
|
 |
| |
-H2O |
|
|
RCOOR |
|
| Podrobný zápis: |
| Esterifikace v neutrálním prostředí ( myšleno
bez přítomnosti silné minerální kyseliny) probíhá
obtížněji než v kyselém prostředí (porovnej ). Uhlík na karboxyskupině má jenom
částečně kladný náboj zásluhou větší
elektronegativity kyslíku a p vazby. Volný elektronový
pár kyslíku s hydroxoskupiny alkoholu se napojuje na
uhlík a p vazba se přesouvá
na kyslík. |
| V důsledku napojení vzniká kladný náboj na kyslíku
alkoholu (má ve třech vazbách celkem 3 elektrony + 2
ve volném elektronovém páru, jeden mu do šesti chybí),
v procesu obnovení 6 elektronů u kyslíku se odpojuje
vodíkový kation. |
|
|
| Vzniklý útvar je jako celek nestabilní a odštěpením
hydroxyskupiny (za přispění uvoněného vodíkového
kationtu) přechází na ester. |
| |
|
|
 |
| |
-H+ |
|
|
 |
|
| |
|
|
|
| |
-OH- |
|
|
| ester organické
kyseliny |
 |
|
|
| samozřejmě se obnovuje voda |
| H++OH- |
|
H2O |
|
