| Metodika
|
| Na úvod hlavní zásada - sloučeniny a
tudíž i komplexní soli jsou elektricky neutrální, to
znamená, že mají výsledné
oxidační číslo rovno nule |
| 1. |
Základem k sestavení vzorce je znalost tvorby
příslušných kationtů
a komplexních
aniontů |
|
| 2. |
Obecně kation
označíme M
s oxidačním číslem +x
a komplexní
anion L s oxidačním
číslem -y. |
M+xL-y |
| 3. |
Jelikož, jak již řečeno úvodem, výsledné oxidační číslo
solí je rovno nule, používá se
jednoduché křížové
pravidlem, kde se po
diagonále čísla (v absolutní hodnotě) jednoduše
přenesou |
| +x |
|
-y |
| |
 |
|
| y |
|
x |
|
| 5. |
Pokud není uvedeno jinak, jsou vůči sobě ionty v
nejmenších možných slučovacích poměrech. To
znamená, že pokud se najde u koeficietů společný
dělitel, krátí se jím |
|
