01.05.2007 11:31:38
VII. 9
Řešení výpočtu
z rovnic
Doporučuji během nížeji popisovaného postupu ve výpočtu
vystupující reaktanty či produkty podtrhnout (zadaný
modře, požadovaný červeně)
Z a d á n í
Kolik je třeba
0,2 M roztoku dusičnanu barnatého při
výrobě síranu barnatého, pokud dusičnan barnatý reaguje s 20 ml 6 % roztoku kyseliny sírové
o hustotě 1,039g.ml-1 a žádný z reaktantů nemá být
v přebytku.
Ř e š e n í
1. Zapíšeme rovnici
H2SO4
+ Ba(NO3)2
--› BaSO4 + 2HNO3
2. Převedeme u H2SO4 hmotnostní koncentraci na molární
a) 1litr..........................................................1039
gramů
b) 1039 gramů..............................................100
%
x.....................................................................6
%
x = 1039.6/100 = 62,34 gramů
samotného H2SO4
c) 98g
..................................................1 mol H2SO4
62,34 g
...............................................y molů H2SO4
y = 62,34.1/98 = 0,636 molu
a jelikož se počítalo v jednom litru, platí zároveň, že molární
koncentrace H2SO4
je 0,636 M
3. Vypočítáme kolik molů H2SO4
vstupuje do reakce
1000 ml
...........................................636 milimolů H2SO4
20 ml
................................................x milimolů H2SO4
z = 20.636/1000 = 12,72
milimolů H2SO4
4. Z koeficientů v rovnici určíme,
kolik je třeba molů Ba(NO3)2
1 mol H2SO4...............................................1 mol Ba(NO3)2
12,72 milimolů H2SO4................................x milimolů Ba(NO3)2
v = 12,72.1/1 = 12,72
milimolů Ba(NO3)2
5. Určíme objem roztoku Ba(NO3)2
1000 ml
....................................200 milimolů Ba(NO3)2
r ml
...........................................12,72 milimolů Ba(NO3)2
r = 1000.12,72/200
= 63,6
mililitru
roztoku Ba(NO3)2
[nahoru][matchem-výpočty
z rovnic][go home]
