01.05.2007 11:21:28
VII. 6
Řešení výpočtu
z rovnic
Doporučuji během nížeji popisovaného postupu ve výpočtu
vystupující reaktanty či produkty podtrhnout (zadaný
modře, požadovaný červeně)
Z a d á n í
Kolik je třeba 0,5
M roztoku kyseliny chlorovodíkové na výrobu dvojchromanu draselného,
pokud kyselina reaguje s 60
ml 8% roztoku chromanu draselného o hustotě 1,075 g.ml-1
a
žádný z reaktantů nemá být v přebytku.
Ř e š e n í
1. Zapíšeme rovnici
2HCl + 2K2CrO4 --› K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
2. Převedeme u K2CrO4
hmotnostní koncentraci na molární
a) 1litr..........................................................1075
gramů roztoku K2CrO4
b) 1075 gramů..............................................100
%
x.....................................................................8
%
x = 1075.8/100 = 86 gramů
samotného K2CrO4
c) 194,2g K2CrO4................................................1
mol K2CrO4
86 g K2CrO4.........................................................y
molů K2CrO4
y = 86.1/194 = 0,443 molu a
jelikož se počítalo v jednom litru, platí zároveň, že molární
koncentrace K2CrO4
je 0,443 M
3. Vypočítáme kolik molů K2CrO4 vstupuje
do reakce
1000 ml
...........................................443 milimolů
60 ml
................................................x milimolů
z = 60.443/1000 = 26,58
milimolů K2CrO4
4. Z koeficientů v rovnici určíme,
kolik je třeba molů HCl
2 moly K2CrO4...............................................2 moly HCl
26,58 milimolů K2CrO4................................x milimolů HCl
v = 26,58.2/2 = 26,58
milimolů HCl
5. Určíme objem roztoku HCl
1000 ml
....................................500 milimolů HCl
r ml
...........................................26,58 milimolů HCl
r = 1000.26,58/500
= 53,16
mililitru
roztoku HCl
[nahoru][matchem-výpočty
z rovnic][go home]
