01.05.2007 11:12:08
VII. 3
Řešení výpočtu
z rovnic
Doporučuji během
nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující
reaktanty či produkty podtrhnout (zadaný modře, požadovaný červeně)
Z a d á n í
Kolik je třeba
0,2 M roztoku dusičnanu olovnatého na výrobu jodidu olovnatého,
pokud dusičnan olovnatý reaguje s 60 ml 6 % jodidu draselného o
hustotě 1,032g.ml-1 a žádný z reaktantů nemá být
v přebytku.
Ř e š e n í
1. Zapíšeme rovnici
2KI + Pb(NO3)2 --› PbI2 + 2KNO3
2. Převedeme u KI hmotnostní koncentraci na molární
a) 1litr..........................................................1032
gramů roztoku KI
b) 1032 gramů..............................................100
%
x.....................................................................6
%
x = 1032.6/100 = 61,92 gramů
samotného KI
c) 166 g KI................................................1
mol KI
61,92 g KI..................................................y
molů KI
y = 61,92/166 = 0,373 molu
a jelikož se počítalo v jednom litru, platí zároveň, že
molární koncentrace KI je 0,373
M
3. Vypočítáme kolik molů KI
vstupuje do reakce
1000 ml
...........................................373 milimolů
60 ml
................................................x milimolů
z = 60.373/1000 = 22,38
milimolů KI
4. Z koeficientů v rovnici určíme,
kolik je třeba molů Pb(NO3)2
2 moly KI............................................... 1mol Pb(NO3)2
22,38 milimolů KI...................................x milimolů Pb(NO3)2
v = 22,38.1/2 = 11,19
milimolů Pb(NO3)2
5. Určíme objem roztoku Pb(NO3)2
1000 ml
....................................200 milimolů Pb(NO3)2
r ml
...........................................11,19 milimolů Pb(NO3)2
r = 1000.11,19/200
= 55,95
mililitru
roztoku Pb(NO3)2
[nahoru][matchem-výpočty
z rovnic][go home]
