27.12.2002 07:14:25
X. 6
Řešení výpočtu z
rovnic
Doporučuji během nížeji
popisovaného postupu ve výpočtu vystupující reaktanty či
produkty značit (zadaný
modře, požadovaný
červeně)
Zadání
Jaký bude objem
kyslíku za normálních podmínek, který
vznikne reakcí 6 ml 30% peroxidu vodíku o hustotě
1,12 g/ml s chlorovým
vápnem (chlornanchloridhydroxid
vápenatý) (vznikají též chlorid a hydroxid vápenatý)?
Ř e š e n í
Poznámka: Při
normálních podmínkách - teplota 0 stupňů Celsia a tlak
101325 Pa, zaujímá 1 mol jakéhokoliv plynu objem 22,41 litru
1. Zapíšeme rovnici
Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2 + 2H2O2
--› 2O2+
2CaCl2+Ca(OH)2+2H2O
2. Vypočítáme počet molů zadané
látky
112O gramů (1
litr)..................................100%
x gramů
....................................................30%
x = 30.1120/100 = 336
gramů H2O2
v litru
336 gramů
.............................................1000 ml
v gramů
....................................................6 ml
v = 336.6/1000 = 2,016
gramů H2O2
v litru
1mol H2O2.............................................34
gramů H2O2
z
molů....................................................2,016
gramů H2O2
z = 2,016.1/34
= 0,0593 molů H2O2
3. Vypočítáme počet molů
počítané látky
2 moly .............................................2 moly
0,0593 molů ....................................r molů
r = 0,0593.2/2 = 0,0593 molu kyslíku
4. Vypočítáme objem
žádaného plynu
y =
0,0593.22,41 = 1,329 litru kyslíku
[nahoru][matchem-výpočty
z rovnic][go home]
