27.12.2002 07:21:07
X. 4
Řešení výpočtu z rovnic

Doporučuji během nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující reaktanty či produkty značit (zadaný modře, požadovaný červeně)

Zadání
Jaký bude objem kyslíku za normálních podmínek, který vznikne reakcí 2 ml 30% peroxidu vodíku o hustotě 1,12 g/ml s manganistanem draselným v prostředí kyseliny sírové (vznikají též sírany manganatý a draselný)?

Ř e š e n í
Poznámka: Při normálních podmínkách - teplota 0 stupňů Celsia a tlak 101325 Pa, zaujímá 1 mol jakéhokoliv plynu objem 22,41 litru
1. Zapíšeme rovnici
2KMnO₄ +3H₂SO₄ + 5H₂O₂ --› 5O₂+ 2MnSO₄+K₂SO₄ + 8H₂O

2. Vypočítáme počet molů zadané látky
112O gramů (1 litr)..................................100%
x gramů ....................................................30%
x = 30.1120/100 = 336 gramů H₂O₂ v litru

336 gramů .............................................1000 ml
v gramů ....................................................2 ml
v = 336.2/1000 = 0,672 gramů H₂O₂ v litru

1mol H₂O₂.............................................34 gramů H₂O₂
z molů....................................................0,672 gramů H₂O₂
z = 0,672.1/34 = 0,0198 molů H₂O₂

3. Vypočítáme počet molů počítané látky
5 molů .............................................5 molů
0,0198 molů .....................................r molů
r = 0,0198.5/5 = 0,0198 molu vodíku

4. Vypočítáme objem žádaného plynu
y = 0,0198.22,41 = 0,443 litrů kyslíku

[nahoru][matchem-výpočty z rovnic][go home]