28.01.2000 22:20:47
XI. 6
Řešení výpočtu z
rovnic
Doporučuji během
nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující
reaktanty či produkty značit (zadaný modře, požadovaný červeně)
Zadání
Jaký bude objem kyslíku při
tlaku 125 kPa a teplotě 18 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 6 ml 30% peroxidu vodíku o hustotě
1,12 g/ml s chlorovým
vápnem (chlornanchloridhydroxid
vápenatý) (vznikají též chlorid a hydroxid vápenatý)?
Ř e š e n í
Poznámka:
Objem jakéhokoliv plynu se vypočítá dle stavové rovnice:
V =
n.R.T/p
n ...... počet
molů
R...... plynová
konstanta 8,314
T......teplota v
Kelvinech (počet stupňů Celsia + 273,15)
p......tlak
(budeme počítat v kPa, pak vyjde objem přímo v litrech)
1. Zapíšeme rovnici
Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2
+ 2H2O2
--› 2O2+
2CaCl2+Ca(OH)2+2H2O
2. Vypočítáme počet
molů zadané látky
112O gramů (1
litr)..................................100%
x gramů
....................................................30%
x =
30.1120/100 = 336 gramů H2O2
v litru
336 gramů
.............................................1000 ml
v gramů
....................................................6 ml
v = 336.6/1000
= 2,016 gramů H2O2
v litru
1mol H2O2.............................................34
gramů H2O2
z
molů....................................................2,016
gramů H2O2
z =
2,016.1/34 = 0,0593 molů H2O2
2. Vypočítáme počet
molů počítané látky
2 moly .............................................2 moly
0,0593 molů ....................................r molů
r = 0,0593.2/2
= 0,0593 molu kyslíku
3. Vypočítáme
objem žádaného plynu
y =
0,0593.8,314.291,15/125 = 1,148 litru kyslíku
nahoru
matchem-výpočty
z rovnic
Go
home