XII.9 Výpočty z rovnic

29.04.2007 16:56:47
XII. 9
Řešení výpočtu z rovnic
Doporučuji během nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující reaktanty či produkty značit (zadaný modře, požadovaný červeně)

Zadání
Jaký bude objem chlóru, který vznikne za normálních podmínek reakcí 5 ml 2M roztoku manganistanu draselného s přebytkem kyseliny chlorovodíkové (vznikají též chloridy manganatý a draselný)?

Ř e š e n í
Poznámka: Při normálních podmínkách - teplota 0 stupňů Celsia a tlak 101325 Pa, zaujímá 1 mol jakéhokoliv plynu objem 22,41 litru

1. Zapíšeme rovnici
16HCl+2KMnO₄ --› 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 2KCl +8H₂O

2. Vypočítáme počet molů zadané látky
2moly KMnO₄..........................................1000 ml
x molůKMnO₄ ............................................5 ml
x = 5.2/1000 = 0,01 molů KMnO₄

3. Vypočítáme počet molů počítané látky
2 moly KMnO₄ ..........................................5 mol Cl₂
0,01 molů KMnO₄......................................z molů Cl₂
z = 0,01.5/2 `= 0,025 molu` Cl₂

4. Vypočítáme objem žádaného plynu
y = 0,025.22,41 = 0,56 litru chlóru

[nahoru][matchem-výpočty z rovnic[matchem][go home]

1. Zapíšeme rovnici 16HCl+2KMnO4 --› 5Cl2+ 2MnCl2 + 2KCl +8H2O

2. Vypočítáme počet molů zadané látky 2moly KMnO4..........................................1000 ml x molůKMnO4 ............................................5 ml x = 5.2/1000 = 0,01 molů KMnO4

3. Vypočítáme počet molů počítané látky 2 moly KMnO4 ..........................................5 mol Cl2 0,01 molů KMnO4......................................z molů Cl2 z = 0,01.5/2 = 0,025 molu Cl2

1. Zapíšeme rovnici
16HCl+2KMnO₄ --› 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 2KCl +8H₂O

2. Vypočítáme počet molů zadané látky
2moly KMnO₄..........................................1000 ml
x molůKMnO₄ ............................................5 ml
x = 5.2/1000 = 0,01 molů KMnO₄

3. Vypočítáme počet molů počítané látky
2 moly KMnO₄ ..........................................5 mol Cl₂
0,01 molů KMnO₄......................................z molů Cl₂
z = 0,01.5/2 `= 0,025 molu` Cl₂