02.05.2007 01:39:46
XII. 5
Řešení výpočtu z rovnic

Zadání
Jaký bude objem kyslíku za normálních podmínek, který vznikne reakcí 200 ml 4M roztoku peroxidu vodíku s chromanem draselným v prostředí kyseliny chlorovodíkové (vznikají též chloridy chromitý a draselný)?

Ř e š e n í
Poznámka: Při normálních podmínkách - teplota 0 stupňů Celsia a tlak 101325 Pa, zaujímá 1 mol jakéhokoliv plynu objem 22,41 litru

1. Zapíšeme rovnici
3H₂O₂ +10HCl+2K₂CrO₄ --› 3O₂+ 2CrCl₃ + 4KCl +8H₂O

2. Vypočítáme počet molů zadané látky
4 moly H₂O₂...............................1000 ml
x molůH₂O₂ ..............................200 ml
x = 200.4/1000 = 0,8 molů H₂O₂

3. Vypočítáme počet molů počítané látky
3 mol H₂O₂ .............................3 mol O₂
0,8 molů H₂O₂........................x molů O₂
x = 0,8.3/3 = 0,8 molu O₂

4. Vypočítáme objem žádaného plynu
y = 0,8.22,41 = 17,93 litru kyslíku

[nahoru][matchem-výpočty z rovnic[matchem][go home]