02.05.2007 01:38:56
XII. 1
Řešení výpočtu z rovnic

Zadání
Jaký bude objem kyslíku za normálních podmínek, který vznikne reakcí 80 ml 4M roztoku peroxidu vodíku se síranem železitým v prostředí hydroxidu sodného (vznikají též sírany železnatý a sodný)?

Ř e š e n í
Poznámka: Při normálních podmínkách - teplota 0 stupňů Celsia a tlak 101325 Pa, zaujímá 1 mol jakéhokoliv plynu objem 22,41 litru

1. Zapíšeme rovnici
H₂O₂ +2NaOH+Fe₂(SO₄)₃ --› O₂+ 2FeSO₄ + Na₂SO₄ +2H₂O

2. Vypočítáme počet molů zadané látky
4 moly H₂O₂....................................1000 ml
x molůH₂O₂ ....................................80 ml
x = 80.4/1000 = 0,32 molů H₂O₂

3. Vypočítáme počet molů počítané látky
1 mol H₂O₂ ...................................1 mol O₂
0,32 molů H₂O₂...........................x molů O₂
x = 0,32.1/1 = 0,32 molu O₂

4. Vypočítáme objem žádaného plynu
y = 0,32.22,41 = 7,17 litru kyslíku

[nahoru][matchem-výpočty z rovnic[matchem][go home]