23.01.2000 21:25:22
VI. 9
Řešení výpočtu z
rovnic
Doporučuji během
nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující
reaktanty či produkty podtrhnout (zadaný modře, požadovaný červeně)
Zadání
Kolik je třeba 14% roztoku
dusičnanu barnatého o hustotě 1,108g.ml-1 při výrobě síranu barnatého, pokud
dusičnan barnatý reaguje s 20 ml 2 M roztoku kyseliny sírové a žádný z reaktantů nemá být v
přebytku.
Ř e š e n í
1. Zapíšeme rovnici
H2SO4
+ Ba(NO3)2
--› BaSO4 + 2HNO3
2. Převedeme u Ba(NO3)2
hmotnostní koncentraci na molární
a)
1litr..........................................................1108
gramů
b) 1108
gramů..............................................100 %
x.....................................................................14
%
x = 1108.14/100 = 155,12
gramů samotného Ba(NO3)2
c) 261,34g
..........................................1 mol Ba(NO3)2
155,12 g
...............................................y molů Ba(NO3)2
y = 155,12.1/261,34 = 0,594 molu a
jelikož se počítalo v jednom litru, platí zároveň, že molární
koncentrace Ba(NO3)2
je 0,594 M
2. Vypočítáme kolik
molů H2SO4
vstupuje do reakce
1000 ml
...........................................2000 milimolů H2SO4
20 ml
................................................x milimolů H2SO4
z =
20.2000/1000 = 40 milimolů H2SO4
2. Z koeficientů v
rovnici určíme, kolik je třeba molů Ba(NO3)2
1 mol H2SO4...............................................1 mol Ba(NO3)2
40 milimolů H2SO4.......................................x milimolů Ba(NO3)2
v = 40.1/1 = 40
milimolů Ba(NO3)2
3. Určíme objem
roztoku Ba(NO3)2
1000 ml
....................................594 milimolů Ba(NO3)2
r ml
...........................................40 milimolů Ba(NO3)2
r =
1000.40/594 = 67,3
mililitru roztoku
Ba(NO3)2
nahoru
matchem-výpočty
z rovnic
Go
home