16.04.2002 13:45:49
VI. 8
Řešení výpočtu z rovnic

Zadání
Kolik je třeba 20 % roztoku dvojchromanu draselného o hustotě 1,203g.ml^-1 na oxidaci 90 ml 1 M roztoku siřičitanu draselného v prostředí přebytku kyseliny chlorovodíkové? (vznikají chloridy chromitý a draselný a síran draselný)

Ř e š e n í
1. Zapíšeme rovnici
8HCl +3K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ --› 3K₂SO₄ + 2CrCl₃ + 2 KCl+4H₂O

2. Převedeme u K₂Cr₂O₇ hmotnostní koncentraci na molární
a) 1litr..........................................................1203 gramů
b) 1203 gramů..............................................100 %
x.....................................................................20 %
x = 1203.20/100 = 240,6 gramů samotného K₂Cr₂O₇

c) 294,2g ..........................................1 mol K₂Cr₂O₇
240,6g ...............................................y molů K₂Cr₂O₇
y = 240,6. 1/294,2 = 0,818 molu a jelikož se počítalo v jednom litru, platí zároveň, že molární koncentrace K₂Cr₂O₇ je 0,818 M

2. Vypočítáme kolik molů K₂SO₃ vstupuje do reakce
1000 ml ...........................................1000 milimolů K₂SO₃
90 ml ................................................x milimolů K₂SO₃
z = 90.1000/1000 = 90 milimolů

2. Z koeficientů v rovnici určíme, kolik je třeba molů K₂Cr₂O₇
3 moly K₂SO₃...............................................1 mol K₂Cr₂O₇
90 milimolů K₂SO₃.......................................x milimolů K₂Cr₂O₇
v = 90.1/3 = 30 milimolů

3. Určíme objem roztoku K₂Cr₂O₇
1000 ml ....................................818 milimolů K₂Cr₂O₇
r ml ...........................................30 milimolů K₂Cr₂O₇
r = 1000.30/818 = 36,7 mililitrů roztoku K₂Cr₂O₇

[nahoru][matchem-výpočty z rovnic][go home]