28.04.2007 16:59:43
VI. 7
Řešení výpočtu
z rovnic
Zadání
Kolik je třeba 4 % roztoku
manganistanu draselného o hustotě 1,024 g.ml-1 při
oxidaci 40 ml 0,6 M roztoku jodidu draselného v prostředí přebytku
kyseliny sírové? (vznikají
sírany manganatý a draselný a jód)
Ř e š e n í
1. Zapíšeme rovnici
8H2SO4 +10KI + 2KMnO4
--› 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2
+ 8H2O
2. Převedeme u KMnO4 hmotnostní
koncentraci na molární
a) 1litr..........................................................1024
gramů
b) 1024 gramů..............................................100 %
x.....................................................................4
%
x = 1024.4/100 = 40,96 gramů samotného KMnO4
c) 158,036g KMnO4..........................................1
mol KMnO4
40,96g KMnO4.................................................y
molů KMnO4
y = 40,96. 1/ 158,036 = 0,259 molu KMnO4 a jelikož se
počítalo v jednom litru, platí zároveň, že molární
koncentrace KMnO4 je 0,259 M
3. Vypočítáme kolik molů
jodidu draselného vstupuje do reakce
1000 ml KI...........................................600
milimolů KI
40 ml KI................................................x
milimolů KI
x = 40.600/1000 = 24 milimolů KI
4. Z koeficientů v rovnici určíme,
kolik je třeba molů KMnO4
10 molů KI...............................................2 moly
KMnO4
24 milimolů KI..........................................x
milimolů KMnO4
x = 24.2/10 = 4,8 milimolů
KMnO4
5. Určíme objem roztoku KMnO4
1000 ml ....................................259 milimolů KMnO4
x ml ...........................................4,8 milimolů
KMnO4
x = 1000.4,8/259 = 19 mililitrů KMnO4
[nahoru][matchem-výpočty z rovnic][go home]
