06.07.2011 07:32:20 XIII. 5
Řešení výpočtu z
rovnic
Zadání
Jaký bude objem
kyslíku při tlaku 95 kPa a teplotě 35 stupňů
Celsia, který vznikne reakcí 20 ml 4M roztoku
peroxidu vodíku s
chromanem draselným v prostředí kyseliny chlorovodíkové (vznikají
též chloridy chromitý a draselný)?
Ř e š e n í
Poznámka: Objem
jakéhokoliv plynu se vypočítá dle stavové rovnice: V = n.R.T/p
n ...... počet
molů
R...... plynová
konstanta 8,314
T......teplota v
Kelvinech (počet stupňů Celsia + 273,15)
p......tlak (budeme
počítat v kPa, pak vyjde objem přímo v litrech)
1. Zapíšeme rovnici
3H2O2
+10HCl+2K2CrO4
--› 3O2+
2CrCl3 +
4KCl +8H2O
2. Vypočítáme počet
molů zadané látky
4 moly H2O2..........................................1000
ml
x molůH2O2
............................................20 ml
x = 20.4/1000 = 0,08
molů H2O2
2. Vypočítáme počet
molů počítané látky
3 mol H2O2
.............................................3 mol O2
0,08 molů H2O2......................................z molů O2
z = 0,08.3/3 = 0,08 molu O2
3. Vypočítáme
objem žádaného plynu
y = 0,08.8,314.308,15/95
= 2,157
litru kyslíku
[nahoru][matchem-výpočty z rovnic][go
home]
