01.05.2007 12:20:32
II.2
Řešení výpočtu z rovnic
Zadání
Kolik je třeba 18% roztoku
kyseliny dusičné o hustotě 1,1026 g.ml-1
na reakci s 3 gramy mědi? ( vzniká dusičnan měďnatý a
oxid dusnatý)
Ř e š e n í
1. Zapíšeme rovnici
3Cu + 8HNO3
--› 2NO + 3Cu(NO3 )2 + 4H2O
2. Určíme, kolik je třeba gramů kyseliny
dusičné
3.63,546 = 190,638 gramů Cu.................8.(1+14+3.16)=
504 gramů HNO3
3 gramy Cu......................................................................x
gramů HNO3
x = 3.504/190,638 = 7,93
gramů HNO3
3. Určíme hmotnost roztoku (samotná kyselina dusičná tvoří jen 18 %)
7,93 gramů........................................................18
%
x gramů................................................................100%
x = 7,93.100/18 = 44 gramů roztoku
4. Určíme objem roztoku
1,1026 gramů......................................................1ml
44 gramů.............................................................x
ml
x = 44.1/1,1026 = 39,9 mililitrů roztoku
[nahoru][matchem-výpočty z rovnic][go home]
