01.05.2007 11:06:04
VIII. 8
Řešení výpočtu z rovnic
Doporučuji během nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující reaktanty či produkty značit (zadaný modře, požadovaný červeně)

Z a d á n í
Jaký bude objem brómu za normálních podmínek, který vznikne reakcí 4 gramů oxidu manganičitého s nadbytkem kyseliny bromovodíkové?

Ř e š e n í
Poznámka: Při normálních podmínkách - teplota 0 stupňů Celsia a tlak 101325 Pa, zaujímá 1 mol jakéhokoliv plynu objem 22,41 litru

1. Zapíšeme rovnici
MnO₂ + 4HBr--› Br₂+ MnBr₂ +2H₂O

2. Vypočítáme počet molů zadané látky
86,9 gramů MnO₂..........................................1 mol MnO₂
4 gramy MnO₂...............................................x molů MnO₂
x = 4.1/86,9 = 0,046 molů MnO₂

3. Vypočítáme počet molů počítané látky
1 mol MnO₂.............................................1 mol Br₂
0,046 molů MnO₂....................................x molů Br₂

x = 0,046.1/1 = 0,046 molu Br₂

4. Vypočítáme objem žádaného plynu
y = 0,046.22,41 = 1,03 litru brómu

[nahoru][matchem-výpočty z rovnic][go home]