10.11.2001 19:22:05
IX. 8
Řešení výpočtu z rovnic

Doporučuji během nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující reaktanty či produkty značit (zadaný modře, požadovaný červeně)

Zadání
Jaký bude objem brómu při tlaku 99 kPa a teplotě 30 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 4 gramů oxidu manganičitého s nadbytkem kyseliny bromovodíkové?

Ř e š e n í
Poznámka: Objem jakéhokoliv plynu se vypočítá dle stavové rovnice:
V = n.R.T/p

n ...... počet molů
R...... plynová konstanta 8,314
T......teplota v Kelvinech (počet stupňů Celsia + 273,15)
p......tlak (budeme počítat v kPa, pak vyjde objem přímo v litrech)

1. Zapíšeme rovnici
MnO₂ + 4HBr--› Br₂+ MnBr₂ +2H₂O

2. Vypočítáme počet molů zadané látky
86,9 gramů MnO₂..........................................1 mol MnO₂
4 gramy MnO₂...............................................x molů MnO₂
x = 4.1/86,9 = 0,046 molů MnO₂

2. Vypočítáme počet molů počítané látky
1 mol MnO₂.............................................1 mol Br₂
0,046 molů MnO₂....................................x molů Br₂
x = 0,046.1/1 = 0,046 molu Br₂

3. Vypočítáme objem žádaného plynu
V = 0,046.8,314. 303,15/99 = 1,17 litru brómu

nahoru

matchem-výpočty z rovnic

Go home