01.05.2007 11:44:16
V. 5
Řešení výpočtu z rovnic
Doporučuji během nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující reaktanty či produkty podtrhnout (zadaný modře, požadovaný červeně)

Z a d á n í
Kolik je třeba 10% roztoku kyseliny dusičné o hustotě 1,054 g.ml^-1 na neutralizaci 50 ml 6% roztoku hydroxidu vápenatého o hustotě 1,045g.ml^-1?

Ř e š e n í
1. Zapíšeme rovnici
2HNO₃+ Ca(OH)₂ --› Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2. Vypočítáme množství samotného hydroxidu vápenatého
x = 50.1,045.0,06 = 3,135 g Ca(OH)₂

3. Trojčlenkou zjistíme potřebné množství samotné kyseliny dusičné
1.74,08 (74,08 = molární hmotnost)Ca(OH)₂.....................3,125 g Ca(OH)₂
2.63 (63 = molární hmotnost) HNO₃.................................x g HNO₃
x = 3,125. 126/74,08 = 5,33 gramů HNO₃

4. Vypočítáme, potřebné množství roztoku HNO₃
5,33 gramů HNO₃...............................................10 %
y gramů................................................................100%
y = 5,33.100/10 = 53,3 gramů roztoku HNO₃

5. Hmotnost roztoku HNO₃ převedeme na objem
z = 53,3/1,054 = 50,57 ml roztoku HNO₃

[nahoru][matchem-výpočty z rovnic][go home]