01.05.2007 11:39:17
V. 4
Řešení výpočtu z rovnic
Doporučuji během nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující reaktanty či produkty podtrhnout (zadaný modře, požadovaný červeně)

Z a d á n í
Kolik je třeba 16% roztoku kyseliny sírové o hustotě 1,109 g.ml^-1 na neutralizaci 80 ml 12% roztoku hydroxidu sodného o hustotě 1,131g.ml^-1?

Ř e š e n í
1. Zapíšeme rovnici
H₂SO₄+ 2NaOH --› Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Vypočítáme množství samotného hydroxidu sodného
x = 80.1,131.0,12 = 10,8576 g NaOH

3. Trojčlenkou zjistíme potřebné množství samotné kyseliny sírové
2.40 (40 = molární hmotnost)NaOH........................10,8576 g NaOH
1.98 (98 = molární hmotnost) H₂SO₄.................................x g H₂SO₄
x = 10,8576. 98/80 = 13,3 gramů H₂SO₄

4. Vypočítáme, potřebné množství roztoku H₂SO₄
13,3 gramů H₂SO₄...............................................16 %
y gramů................................................................100%
y = 13,3.100/16 = 83,13 gramů roztoku H₂SO₄

5. Hmotnost roztoku H₂SO₄ převedeme na objem
z = 83,13/1,109 = 74,96 ml roztoku H₂SO₄

[nahoru][matchem-výpočty z rovnic][go home]