28.01.2000 22:34:13
XI. 4
Řešení výpočtu z
rovnic
Doporučuji během
nížeji popisovaného postupu ve výpočtu vystupující
reaktanty či produkty značit (zadaný modře, požadovaný červeně)
Zadání
Jaký bude objem kyslíku při
tlaku 125 kPa a teplotě 5 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 2 ml 30% peroxidu vodíku o hustotě
1,12 g/ml s manganistanem
draselným v prostředí kyseliny sírové (vznikají
též sírany manganatý a draselný)?
Ř e š e n í
Poznámka:
Objem jakéhokoliv plynu se vypočítá dle stavové rovnice:
V =
n.R.T/p
n ...... počet
molů
R...... plynová
konstanta 8,314
T......teplota v
Kelvinech (počet stupňů Celsia + 273,15)
p......tlak
(budeme počítat v kPa, pak vyjde objem přímo v litrech)
1. Zapíšeme rovnici
2KMnO4 +3H2SO4
+ 5H2O2
--› 5O2+
2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
2. Vypočítáme počet
molů zadané látky
112O gramů (1
litr)..................................100%
x gramů
....................................................30%
x =
30.1120/100 = 336 gramů H2O2
v litru
336 gramů
.............................................1000 ml
v gramů
....................................................2 ml
v = 336.2/1000
= 0,672 gramů H2O2
v litru
1mol H2O2.............................................34
gramů H2O2
z
molů....................................................0,672
gramů H2O2
z =
0,672.1/34 = 0,0198 molů H2O2
2. Vypočítáme počet
molů počítané látky
5 molů .............................................5 molů
0,0198 molů .....................................r molů
r = 0,0198.5/5
= 0,0198 molu vodíku
3. Vypočítáme
objem žádaného plynu
y =
0,0198.8,314.278,15/125 = 0,366 litru kyslíku
nahoru
matchem-výpočty
z rovnic
Go
home