27.10.2001 11:43:07
Stříbrozinkový článek článek - podrobné odvození rovnic
[schéma článku]


Elektrický proud je usměrněný pohyb nabitých částic. V elektrolytu iontů a v kovu elektronů. V článku tedy musí existovat síla, která uvede do pohybu nejen ionty, ale i elektrony.
V
stříbrozinkovém článku slouží jako elektrody stříbro a zinek v elektrolytu hydroxidu draselného. Stříbrná elektroda je pokryta oxidem stříbrným a ten podléhá elektrochemickému ději, obdobně jako zinek. Z Beketovovy řady kovů
Li K Ba Ca Na Mg Be Al Mn Ti Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au
plyne, že zinek je kov neušlechtilý a stříbro je kov ušlechtilý. To potvrzují i standartní elektrodové potenciály polorovnic:
2/0 Zn+2 / Zn Zn+2 + 2e---› Zn E0 = - 0,7926
a
1/0 Ag2O / Ag Ag2O+ 2e- + H2O --› 2Ag + 2OH-1 E0 = + 0,342
Větší je potenciál u redukce oxidu stříbrného, takže tato poloreakce probíhá v naznačeném směru .Reakce se zinkem probíhá ve směru opačném.
Zn - 2e---› Zn+2
  a  
Ag2O + 2e- + H2O --› 2Ag + 2OH-1
Vzniklé hydroxidové anionty se spotřebovávají k následnému ději:
Zn+2 + 2OH-1--› ZnO + H2O
Pro zinkovou elektrodu platí, že se zinek oxiduje v elektrolytu hydroxidu draselného, slouží jako anoda (na anodě vždy s výjimkou nabití akumulátorů dochází k oxidaci) a je záporným pólem (elektrony z anody vychází, elektrický proud jde z kladného pólu na záporný, to znamená, že elektrony jdou ze záporného na kladný pól)
Pro stříbrnou elektrodu platí, že se z oxidu stříbrného redukuje stříbro. Elektroda slouží jako katoda (na katodě vždy s výjimkou nabití akumulátorů dochází k redukci) a je kladným pólem (elektrony na katodu vstupují, elektrický proud jde z kladného pólu na záporný, to znamená, že elektrony jdou ze záporného na kladný pól).
Z uvedených poloreakcí (včetně následného děje) lze sestavit celkovou rovnici :
Zn + Ag2O --› ZnO + 2Ag
Pozn.: Uvažovali jsme pro zjednodušení standartní elektrodové potenciály E0 namísto správnějších elektrodových potenciálů E. Jejich vztah je určen Nernstovou rovnicí:
E = E0     0,059   log   [koncentrace oxidované formy]
+  
   
    n     [koncentrace redukované formy]

[schéma článku]


[Voltův][Daniellův][Grenetův][Leclancheův][koroze Fe][ZnC (suchý)][ZnCl][OZn][Mn (alkalický)][HgZn][HgCd][AgZn][LiMnO2][Li(CF)n][LiSO2][LiSOCl2][LiI2]


[nahoru][elektrochemie][fyzikální chemie a chemická fyzika][go home]