Chelatometrie

Chelatometrie je založena na tvorbě komplexních sloučenin. Při vzniku komplexu se váže kovový ion dativní vazbou s ligandy. Proto musí mít centrální ion volné orbitaly (ty mají proto schopnost elektrony přijímat, tj. být akceptorem) a ligand musí být naopak schopen poskytnout volný elektronový pár (být donorem). To chelatony mají (každý dusík jeden a z kyslíku v praxi poskytuje jeden kyslík z každé skupiny OH), to znamená, že chelaton I je čtyřdonorový ligand, zatímco chelaton II a chelaton III jsou šestidonorové ligandy. Při chelatometrii vznikají cyklické komplexní sloučeniny. Cykličnost je původem názvu, neboť pojem chelaton (ale i chelatonát a chelát) je odvozen od řeckého chelé (klepeto).
Roztok kovové soli se titruje chelatonem. Na začátku titrace je v roztoku přítomna samotná kovová sůl. Titrací se vytváří chelatonát (komplexu kovového iontu s chelatonem). Stálost komplexu závisí na pH a proto se pH roztoků stabilzuje pufry. Chelatonát "likviduje" při titraci kovový ion a okamžik, kdy ho zlikviduje a je tudíž v roztoku přítomen samotný chelatonát je bodem ekvivalence. K vizuální indikaci (k barevné změně) bodu ekvivalence se do roztoku kovové soli na počátku titrace přidávají kovové indikátory a to buďto jednobarevné nebo metalochromní indikátory (klikni).
[využití metalochromních indikátorů][vzorce metalochromních indikátorů][chelatony]